В растворе серной кислоты H2SO4 полностью растворился цинк массой 6,5 г. Какое кол-во вещества водорода выделилось в процессе реакции
5-9 класс
|
H2So4+Zn-------------ZnSO4+H2
Над Цинком напишите 6,5 а пол цинком 65,над водородом напишите х,а под водородом 1.Отсюда пропорция 6,5--х как 65---1.Отсюда получаем 65/6,5=10.Ответ 10 грамм Водорода выделилось.Успехоов тебе!
n(Zn2)=m/M = 6.5/65=0.1
n(H2) =0.1
m(H2)= 0.1*2=0.2
Другие вопросы из категории
CO2↑
б) Fe(OH)2↓ + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O
в) K2SO4 + Mg(NO3)2 → MgSO4 + KNO3
Какой объем водорода выделится при растворении в соляной кислоте 50 г сплава меди и алюминия, если массовая доля меди в сплаве равна 19%?
Читайте также
серной кислоты с раствором гидрооксда бария
а)соляной кислоты с оксидом меди(||)
б)раствора серной кислоты с медью
в)раствора серной кислоты с магнием
г)соляной кислоты с серебром
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
массой 11,4г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе