Природная медь состоит в двух изотопах 63Cu и 65Cu. Рассчитайте ппроцентное содержание каждого изотопа в земной коре, если относительная атомная масса м
5-9 класс
|
еди равна 63,5 Срочно!!!!!! Буду очень благодарна!!!!!!!!!!!!
это все очень просто...
х- сколько 63 меди, 1-х- 65 меди
(63*х+65*(1-х))=63,5
х=0,75
значит 75% 63 меди и 25 % 65 меди
Другие вопросы из категории
сахара, железо.
Читайте также
число протонов в ядрах атомов различно, но масса атомов одинакова; в) и заряд ядер атомов, и относительная атомная масса различны; г) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протонов одинаково.
первого изотопа
содержит 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго изотопа
нейтронов на 2 больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится
один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю атомную массу элемента.
План:
1)Место элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа).
2)Относительная атомная масса.
3) Состав атома, т.е. количество протонов,нейтронов( если элемент входит в число двадцати элементов,имеющих по одному природному нуклиду) и электронов. Вероятность существования природных изотопов (по отклонению значения относительной атомной массы от ближайшего целого числа).
4) Электронное строение атома, т.е. размещение электронов на энергетических уровнях и подуровнях.
5) Тип элемента (s-, p-, d-,f-), его химический характер( металлическим или неметаллическим является элемент).
6) Максимальное и минимальное значения валентности ( по номеру группы периодической системы, к которой принадлежит элемент, и количеству неспаренных электронов в атоме). Возможность нахождения элемента в возбужденном состоянии.
7) Тип простого вещества, образованного элементом (металл или неметалл).