Вычислите массу железа, которое можно получить при восстановлении водородом 16 г руды, содержащей 80% оксида железа(III). Можно поподробнее.
5-9 класс
|
Fe₂O₃ +3H₂ -- 2Fe + 3H₂O
m(Fe₂O₃ чист.)= 0.8*16г= 12.8г
n(Fe₂O₃)= 12.8/160=0.08моль
n(Fe)=0.16 (поскольку железа в 2раза больше чем оксида - пропорция в реакции)
n=m/M, значит m=n*M= 0.16*56=8.96гр.
Другие вопросы из категории
H2S+O2=H2O+SO2
1)Определите, какой объем при н.у.
занимают:
Читайте также
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.