Определитеколичество соляной кислоты (в моль), необходимой для растворения 0,3 моль карбоната натрия. Какой обьем углекислого газа при этом

2)нерастворимое основание у (гидроксид бария,гидроксид железа,гидроксид аммония,гидроксид натрия)
3)разбавленная соляная кислота НЕ взаимодействует с (магнием,ртутью,гидроксидом калия,карбонатом натрия)
4)кислой солью являются (гидрид магния,гидрокарбонат натрия,гидроксокарбонат меди,гидроксид кальция)
5) составьте краткое ионное уравнения взаимодействия ZnO c H2SO4. Укажите число ионов в уравнении (1,2,3,4)
6)с кислотой не взаимодействует оксид (меди,цинка,фосфора,железа)
7) и с кислотой и с щелочью взаимодействует оксид (цинка,бария,углерода,серы)
8)должны образовывать ионные соединения (азот и кислород , фосфор и сера, барий и хлор, водород и кислород)

массу этанола, необходимую для приготовления 100мл р-ра с концентрацией 0,1 моль\л.

серной кислоты при слабом нагревании?

3)Масса (в граммах) хлорида калия, необходимая для получения 0,224л газа(н.у) из этой соли и концентрированной серной кислоты при слабом нагревании?

4)Если из 300 молекул вещества недиссоцируется 30,то степень диссоциации равна?

5)Количество соли (в моль),которая образуется при взаимодействии 54г алюминия с ортофосфорной кислотой?

6)Масса этанола, который образует при спиртовом брожении 18г глюкозы, если его выход состовляет 70%?

14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.