Опередилите массу осадка образованного при взаимодействии судьфита меди(2) с 300 грамм , 4% раствора гидроксида натрия
5-9 класс
|
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Находим массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = w x m(раствора) = 0,04 х 300г = 12г
Находим количество вещества гидроксида натрия:
n(NaOH) = m/M = 12г/40г/моль = 0,3 моль.
Hаходим количество вещества осадка. По уравнению реакции
n(Cu(OH)2) : n(NaOH) = 1 : 2, значит n(Cu(OH)2) = 0,3/2 = 0,15 моль
Вычисляем массу осадка:
m(Cu(OH)2 = n x M = 0,15 моль х 98г/моль = 14,7г
Другие вопросы из категории
а) 2-метилгексан
б) 2.2- диметилбутан
в) н-пентан
г) 2.2- диметил-4-этилгексан
д) 2,3,4-триметилпентан
следующую электронную формулу: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1, взятого количеством вещества 4 моль . Назовите его формулу .
Читайте также
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
Задача 1: Рассчитайте количество вещества и массу сульфида Алюминия, которые можно получить из алюминия массой 5.4 грамма и масса S 16 грамм
Задача 2: Найдите массу осадка образованного при взаимодействии 34 аргенум нитрата с 21 граммом барий хлорида.
образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
1)Na 2)Zn 3)Cu 4)Ag
9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
1)натрия 3)алюминия
2)магния 4)бария
10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
1)калий 3)железо
2)золото 4) натрий