Образец карбоната кальция массой 20,0 г, загрязненный сульфатными примесями, обработали избытком азотной кислоты. Объем образовавшегося газа, измеренный
5-9 класс
|
при 25°С и нормальном давлении, составил 4,66 л. Вычислить массовую долю примесей в исходном образце.
учусь в химическом классе и не могу решить
помогите пожалуйста
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
1)Из уравнения Клайперона-Менделеева следует:pV=nRt,из этого следует n==моль
Получается,что n(CO2)=0.19моль
2)n(CO2)=n(CaCO3)=0.19моль
3)m(CaCO3)(чистого)=n*M=0.19*100=19г
4)m(CaCO3)(всего)=20г
5)m(примесей)=m(CaCO3)(всего)-m(CaCO3)(чистого)=20-19=1г
6)ω(примесей)=m(примесей)/m(СaCO3)(всего)*100%=1/20*100%=5%
Ответ:5%
Другие вопросы из категории
а) О2 і Н2;б) О2 і HClO4; в) O2 і Н2О; г) О2 і СН4.
CnH2n+2- общая формула алканов
M(CnH2n+2) = 12n+2n+2= 14n+2
w(C)= индекс(C) * Ar(C) /Mr(CnH2n+2)
0.8451= n*12 / (14n+2)
11.8314n + 1.6902=12n
13,5216n=12n
Вот до этого момента дошла, а дальше ни как не могу понять как найти n. Помогите:)
(ТАБЛИЦА)
Названия способа________________
КРАТКОЕ ОБЬЯСНЕНИЕ!
Читайте также
образовался карбонат натрия вычислите объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотность 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа.
карбоната кальция?
реакции ,если в образце известника массовая доля карбоната кальция составляет 90 %