Какой объём оксида углерода можно получить при взаимодействии 60 г карбоната кальция, содержащего 8% примесей с азотной кислотой.
5-9 класс
|
Дано:
m (CaСO3) = 60 г
W(прим) = 8 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 8% = 92%
60 г – 100%
х г - 92%
х = 60 г ∙ 92% \100% = 55,2 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
55,2 г х л
СaCO3 + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + CO2 ↑
100 г 22,4 л
55,2 г --- х г
100 г --- 22,4 л
х = 55,2 г ∙ 22,4 л\100 г = 12,4 л
ответ: V (СO2) = 12,4 л
Другие вопросы из категории
предельных одноатомных спиртов может относиться вещество состава:
1) С3Н6О 2) С6Н5ОН 3) С3Н8О 4) С3Н6О2
Читайте также
2. 11,5 г натрия прореагировало с 78 г воды. Вычислите массу образовавшего сям гидроксида натрия.
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты