После пропускания через раствор соляной кислоты 1,12 л. аммиака (н.у.) получили 138 г. раствора соли. Найти массовую долю соли (NH4Cl) в полученном
5-9 класс
|
растворе.
HCl + NH3 = NH4Cl
Уравннеие:
NH3 + HCl = NH4Cl
Рассчитаем количество вещества аммиака:
n = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05моль
По уравнению реакции:
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,05моль
Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,05моль*53,5г/моль = 2,675г
Рассчитаем массовую долю:
w = m()NH4Cl)/m(р-ра)*100% = 2,675г/138г*100% = 1,9%
Другие вопросы из категории
Na+H2O
K+H2O
Ca+H2O
Ba+
Читайте также
2.К 450 грамм 4% раствора добавили 5 грамм соли Найти массовую долю соли в полученном растворе.
3.Найти массовую долю вещества, если к 260 грамм 80% раствора добавили 20 грамм воды.
4.Найти массу соли и воды,необходимой для получения 500 грамм 10% раствора.
5.Найти массу соли в 50 грамм 30% раствора.
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
(н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю
соли в полученном растворе.
покажите пожалуйста полное решение
(н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю
взаимодействии 58,5 г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты, растворили со 146 г воды. Рассчитайте массовую долю (%) хлороводорода в полученном растворе.