На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором , содержащий 252г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если
5-9 класс
|
практически выход составляет 90% от теоретического.
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Вычисляем количество вещества азотной кислоты:
n(HNO3) = m/M = 252г/63г/моль = 4моль
Находим количество вещества соли. По уравнению реакции
n(NaNO3) = n(NaOH) = 4моль
m(теор)NaNO3 = n x M = 4моль х 85г/моль = 340г
Находим практическую массу соли по формуле:
m(практич) = w x m(теор)/100% = 90% х 340г/100% = 306г
Другие вопросы из категории
2.Даны сокращённые ионные уравнения. Составить к ним молекулярные.
Читайте также
которых содержал 0,25 моль гидроксида натрия, а второй - 0,25 мольхлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли.
2)Смешали два раствора.Первый содержал 44,8 г гидроксида калия, второй - 44,1 г азотной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли и массу оставшегося в избытке реагента.
3)Раствор, содержавший 8 г гидроксида натрия, смешали с раствором , содержавшим 18,9 г азотной кислоты.Вычислите массу образовавшейся соли . Вычислите массу оставшегося после реакции исходного вещества, взятого в избытке.
пожалуйста,буду Очень признательна!! :)