В 80 г воды растворили 23 г натрия. Расчитать массовую долю щёлочи в образовавшемся растворе. помогите, пожалуйста:)
10-11 класс
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 23г / 23г/моль = 1 моль
по стехиометрии получилось столько же NaOH, т.е. 1 моль, тогда
m(NaOH) = 1моль*40г/моль = 40г
при этом удетело 0.5 моль водорода, а это 0.5*2 = 1 г
тогда масса конечного раствора = масса натрия + масса воды - масса водорода = 80 + 23 - 1= 102г
массовая доля щелочи = 40/102=0.39 или 39%
Другие вопросы из категории
ым р-ром оксида серебра, а при действии концентрированного р-ра щелочи образует: С8Н8О2 и С8Н10О. При нагревании исходного вещества с водным раствором
Читайте также
долей кислоты в растворе 10%(масс.) (плотность раствора - 1,05 г/мл) и 23,0 мл раствора гидрксида натрия с массовой долей щелочи 15% (масс.) ( плотность раствора - 1,16 г/мл). Плотность полученного раствора равна 1.07 г/мл. Пожалуйста, помогите!
Сколько граммов раствора едкого натра с массовой долей NA2OH 20% потребуется для полной нейтрализации полученного раствора серной кислоты
полученный раствор нейтрализовали. На нейтрализацию было затрачено 140,8 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % и плотностью 1,25 г/мл. Напишите уравнения реакций. Определите массу серной кислоты. Определите массу азотной кислоты. Определите массовые доли (в процентах) обеих кислот в растворе.