ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУУЙСТА Осуществите следующие превращения: H2-->H2S-->S-->SO2-->NaHSO3 Для реакции 1,2 и 3
5-9 класс
|
составьте схемы электронного баланса.
Для реакции 4 приведите полное и сокращенное ионно-молекулярные уравнения.
Количество реакций определяем по количеству стрелок;В данном случае их пять;Запишем их:1)H2+S=H2S(реакция проходит при повышенной температуре) 2)H2S=S+H2(обратная реакция также протекает при повышенной температуре) 3)S+O2=SO2 4)SO2+NaOH=NaHSO3;
Другие вопросы из категории
напишите формулы солей
ПО ТИПУ:
соль+соль=др соль
9 класс
Читайте также
а)2Н(+)--->Н2(0)
б)Р(0)--->Р(+5)
в)S(-2)--->S(+4)
г)Cr(+6)--->Cr2(0)
д)N(-3)--->N(+2)
е)Fe(+3)--->Fe(+2)
ж)2Cl(-)--->Cl2(0)
*в скобках обозначена степнь окисления в-ва.Мы пишем отдача/принятие над стрелкой т.е -2 электрона и т. п.
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).
AlCl3 7) Al (OH)3 > Al2O3 8) Al2O3 > Al2 (SO4)3 9) AlCl3 > Al2 (SO4)3 10) Al > Al2S3 11) Al2S3 > AlBr3 12) AlBr3 > Al (NO3)3 13) Na2CO3 > NaMnO4
h2s--¹--so2--²-so3--³na2so4 для реакции 3 напишите полное сокрощеное уравнение реакции. 3 с каким из перечисленных металлов будет реагировать концентрированная серная кислота fe cu cr all ? Напишите уравнения реакции решительно его методом электронного баланса , укажите окислитель и вастоновитель
Сu(NO₃)₂--->X₁--->HNO₃---->Cu(NO₃)₂
Я решила это заданее. Проверьте правильно или нет. Все ли из этих реакций возможны? Если какая-то реакция не идёт напишите своё решение, если всё правильно напишите, что всё написано верно. Вот моё решение:
1) Cu(NO₃)₂+Na₂S-->CuS+2NaNO₃
2) NaNO₃+HCl-->HNO₃+NaCl
3) HNO₃+CuSiO₃--> Cu(NO₃)₂+H₂SiO₃