сервис вопросов и ответовСоставьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты:а) с кальцием. б)с оксидом кальция. в) с гидроксидом кальция взятом в избытке и
5-9 класс|
|
недостатке. Под формулами поставьте названия соответствующих веществ.
Kinder0605
24 марта 2014 г., 21:51:28 (10 лет назад)
Renataskerov2
25 марта 2014 г., 0:20:59 (10 лет назад)
a)2 H3PO4 + 3Ca = Ca3(PO4)2 + 3H2
б)2 H3PO4 + 3 CaO = Ca3(PO4)2 + 3 H2O
в)2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6 H2O
ионное: H(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + OH(-)=Ca3(PO4)2(осадок)+H2O
г) H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O
ионное: 2H(+) + PO4(3-) + Ca(2+) + OH(-)=СaHPO4(осадок)+H2O
H3PO4 - ортофосфорная кислота
Ca-кальций
CaO - оксид кальция
Ca(OH)2 - гидроксид кальция/гашеная известь
Са3(PO4)2 - фосфат кальция
СaHPO4 - гидрофосфат кальция
Ответить
Другие вопросы из категории
Раствор какого вещества изменяет цвет лакмуса из фиолетового в синий ,бесцветный фенолфталеин окрашивает в малиновый ,а метиловый оранжевый преображает в
жёлтый?
А)NaOH B)KOH C)Ca (OH)2 D)LiOH
Напишите полное и сокращенное ионное уравнения.
Молекулярное уравнение: Cu(OH)2 -->(под действием температуры распадается) CuO+H2O
1. В двух пробирках находятся растворы фторида калия и иодида калия. Как можно экспериментально их распознать? Ответ подтвердите уравнением реакции. 2. С
какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать бром: водород, иодид натрия, хлорид калия, кальций, фторид натрия? Напишите уравнения осуществимых реакций. 3. Напишите уравнения реакций между: а) хлором и железом; б) хлором и водой. Укажите условия протекания этих реакций.
Читайте также
H3BO3+CrOH3= Гидроксид хрома 3 плюс борная кислота составить молекулярное и ионное уравнение реакции Фосфорная кислота плюс нитрат кальция составить
молекулярное и ионное уравнение реакции
1) Химическое свойство оснований -взаимодействие с кислотами. составьте молекулярное и ионное уравнение реакций соответсвующее этому свойству. 1)для
щелочей 2)для нерастворимого основания 2)с формулами взаимодействующих веществ с гидроксидом калия составить молекулярные и ионные уравнения возможных реакций so3, cuo p2o5 sio2 feo
1. Сокращенное ионное уравнение реакции,соответствующее молекулярному H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O:
А. 2Na(+) + SO4(2-) = Na2SO4
Б. 2OH(-) + SO3 = SO4(2-) + H2O
В. 2OH(-) + SO2 = SO3(2-) + H2O
Г. H(+) + OH(-) = H2O
2.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций для следующей схемы превращений:
SО3→ Н2SО4 → NаНSО4
↓
ВаSО4
3.С помощью какого катиона можно распознать сульфид-ион? Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
4.По термохимическому уравнению реакции СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О + 880 кДж рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сгорании 44,8 г метана СН4 в избытке кислорода.
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось в первой части параграфа, — между сульфатом калия и нитратом бария, между серной
кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)
Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции, протекающей между раствором гидрокарбоната магния и соляной кислотой. В ответе укажите сумму
коэффициентов левой части сокращенного ионного уравнения реакции.
Вы находитесь на странице вопроса "Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты:а) с кальцием. б)с оксидом кальция. в) с гидроксидом кальция взятом в избытке и", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.