Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака
10-11 класс
|
Составим реакцию и решим ее
.
Сначала надйем молярные массы (M)
M (HCl) = 36.5
M () = 17 g\mol
Теперь ищем избыток между HCl &
Формула:
n (HCl) = 0.2 mol
n (NH3) = 0.32 mol
Что в избытке, то НЕ берем -- .
А значит,
m () = отношение, чтоббы было понятно,
Где 53,5 - M ( )
m( ) = (53.5 x 7.3) / 36.5 = 10.7 g
Ответ есть?
Другие вопросы из категории
Читайте также
гидроксида бария с 252г 20%-ого раствора азотной кислоты. 2.Вычислите массу угля содержащего 96% углерода необходимого для восстановления оксида кремния (4), если при этом выделилось 112л оксида углерода(3) (н.у.) 3.Вычислите долю выхода оксида серы(4), если при горении 8,5г сероводорода образуется 4,928л оксида серы(4) (н.у.)
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4
сколько его образуется в процессе полного сгорания метанола массой 16 г.
2.Вычислите массу мыла, полученного в результате щелочного гидролиза натрий гидроксидом тристеарин массой 267 г.
концентрацией 10 % можно приготовить из этой соли?