сервис вопросов и ответовОпределить нормальность и титр раствора серной кислоты, если в 200мл раствора содержится 19,6 г вещества
10-11 класс|
|
Евгений44Januzaj
05 июня 2013 г., 21:05:15 (10 лет назад)
зимний
05 июня 2013 г., 23:58:58 (10 лет назад)
Na2CO3 + 2 HCl = H2O + CO2 + 2 NaCl
Cn = m/M * f * V, где Cn -
нормальность раствора, m - масса растворенного вещества, M - молярная
масса вещества, f - фактор эквивалентности вещества, V - объем раствора в
литрах.
T = m/V(мл), где Т - титр раствора, m - масса растворенного вещества, V(мл) - объем раствора в мл.
Фактор эквивалентности Na2CO3 равен 1, фактор эквивалентности Соляной кислоты - 1/2, исходя из уравнения реакции.
по этим двум формулам находишь Сn и Т для карбоната натрия.
по закону эквивалентности кол-во эквивалентов карбоната натрия равно кол-ву эквивалентов соляной кислоты:
n(экв)[Na2CO3] = n(экв)[HCl]
n(экв) = Сn*V/1000 = T*V/ f
где Cn - нормальность раствора, V - объем раствора в мл, а - фактор эквивалентности вещества.
Cn(Na2CO3)*V(Na2CO3)/1000 = Сn(HCl)*V(HCl)/1000, отсюда находишь Сn(HCl)
Т(Na2CO3)*V(Na2CO3)/f(Na2CO3) = T(HCl)*V(HCl)/f(HCl), отсюда находишь титр соляной кислоты.
Ответить
Другие вопросы из категории
Запишите уравнения реакций цепочки превращений, назовите тип реакции. Реакцию обмена запишите в ионной форме HgS
->SO2->SO3->H2SO4->BaSO4
Читайте также
Помогите пожалуйста решить,Определить массу раствора серной кислоты если известно что массовая до Определить массу раствора серной кислоты если
известно что массовая доля раствора 30%, а масса вещества серной кислоты 6г? Определить количество вещества хлорида натрия массой 25 граммов? Определить объем газа водорода, который выделиться в результате реакций натрия с водой, если известно что в реакцию с водой вступило 48г натрия?
Заплачу 50 рублей за подробное решение Определить титр раствора серной кислоты, если извесно, что для реакци с 0.08765г. Na2CO3(тв) hfc[jletncz 2
4.2 мл. раствора кислоты.
Ответ Либо сюда, либо как фотку на :[email protected]
при добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 10% избытка раствора нитрата бария образовался осадок массой 11, 65 г. Определите массу
исходного раствора серной кислоты.
При пропускании 5,6 л аммиака(NH3) через раствор серной кислоты (H2SO4) с массовой долей 7% образовался сульфат аммония ((NH4)2SO4).Вычислите массу исхо
дного раствора серной кислоты
1) К раствору хромату калия прибавили раствор серной кислоты, а затем раствор сульфата натрия.Напишите уравнение окислительно-восстановительной
реакции.
2) К раствору хромата калия прибавили раствор серной кислоты.К полученному раствору прибавили гидроксид калия.Напишите уравнение реакций взаимодействия хромата калия с серной кислотой и дихромата калия с гидроксидом калия.
3) К раствору хлорида железа(3) прибавили раствор роданида аммония.Напишите уравнение реакции. К раствору хлорида железа(3) прибавили раствор гексацианоферрата (2) калия.Напишите уравнение реакции. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! РЕБЯТКИ КТО ШАРИТ В ХИМИИ ПОМОГИТЕ!!!!!!))))))
Вы находитесь на странице вопроса "Определить нормальность и титр раствора серной кислоты, если в 200мл раствора содержится 19,6 г вещества", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.