Рассчитайте массу в граммах 0,125 оксида серы (VI)
5-9 класс
|
n(SO₂) 0,125мольM(SO₂)= 32+32=64г/мольm(SO₂)= n x M = 0,125моль х 64г/моль= 8г.SO₂
Другие вопросы из категории
Какими двумя способами можно получить сероводородную имея серу, цинк и соляную кислоту ? Напишите реакции в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.
Разъясните по порядку, пожалуйста.
Читайте также
окислении 44,8 л оксида серы(IV) (н.у.) было получено 136 г оксида серы(VI). Определите выход реакции (в %) от теоретически возможного
Сера --> Сероводород --> Сернистый газ --> Серный ангидрид --> Серная кислота
Дисульфид железа (II) --> Оксид серы (IV) --> Оксид серы (VI) --> Серная кислота
Сероводород --> Сера --> Сернистый газ --> Гидросульфит натрия --> Сульфит натрия
серы(IV). 2) Вычислите массовую долю примесей ,содержащихся в образце пирита,если при обжоге такого образца массой 32г образовался оксид серы (IV) массой 25,6г. Сделайте хотя бы один плизззззззззззззззззззззззз
веществами набора: а) NaOH, K2CO3 б) HCl, CO2 в) H3PO4, P2O5 г) Са, Н2SO4 3. Как в лаборатории можно собрать аммиак: а) в сосуд, перевёрнутый отверстием вниз; б) в сосуд, повёрнутый отверстием вверх; в) способом вытеснения воды. 4. Какое вещество называется “известковая вода”: а) CaO б) CaCO3 в) Ca(OH)2 г) Ca(HCO3)2 5. При взаимодействии растворов каких веществ образуется газ а) LiNO3 и Na2CO3; б) Al2(SO4)3 и K3PO4 в) Na2CO3 и НNO3; г) AgNO3 и HF; 6. С какими из приведенных веществ взаимодействует разбавленная серная кислота? а) оксид серы (VI) б) оксид магния в) золото г) медь 7. Какова степень окисления азота в аммиаке? а) -3 б) +3 в)+ 4 г) +5 8. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой Н2S + О2 = SО2 + Н2О равен а) 2 б) 6 в) 3 г) 9 9. Качественная реакция на барий- ион: а) HCl б) KOН в) AgNO3 г) Н2SO4 10. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и числом электронов, которые отдает атом восстановителя. СХЕМА РЕАКЦИИ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ 1) NH3 + O2 = NO + H2O A) 1 2) Na + H2O = NaOH + H2 Б) 4 3) S + H2SO4 = SO2 + H2O В) 2 4) Pb + HNO3 = Pb(NO2)2 + NO2 + H2O Г) 5 Д) 3 Е) 6 11. Укажите сумму коэффициентов в полном ионном уравнении реакции: Na2CO3 + HNO3 а) 11 б) 12 в) 13 г) 14 12. Решите задачу: Какой объем углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 170 г известняка, содержащего 20 % примесей?
IV)
г. Сульфит натрия
Вещество,с которым оно способно реагировать:
1.соляная кислота
2. оксид кальция
3.гидроксид калия
4. кислород
5. сульфат магния
6. оксид азота ( II )
2)Составьте уравнения реакций схемы превращений:
сера->сероводород->оксид серы( IV)->гидросульфит натрия->сульфит натрия -> сульфат натрия.
3) составьте уравнения реакций(ОВР),соответствующие схемам: