Сколько этанола можно получить из 42,5 кг глюкозы, которая содержит 15 процентов примесей.
10-11 класс
|
Уравнение реакции:
C₆H₁₂O₆ =(забродила)= 2C₂H₅OH + 2CO₂
Рассчитаем w(ч.в.)
w(ч.в.) = 100% - w(прим.) = 100% - 15% = 85%
Рассчитаем массу чистой глюкозы:
m(ч.в.) = w(ч.в.) *m(техн.) = 0,85*42,5кг = 36кг
Рассчитаем количество вещества глюкозы:
n = m/M = 36кг/180кг/кмоль = 0,2 кмоль
По уравнению реакции:
n(C₂H₅OH) = 2n(C₆H₁₂O₆) = 0,4 кмоль
Рассчитаем массу этилового спирта:
m = n*M = 0,4 кмоль*46 кг/кмоль = 18,4 кг
Ответ: 18,4 кг этилового спирта можно получить из 42,5 кг глюкозы содержащей 15% примесей
C₆H₁₂O₆=2C2H5OH+2CO2
n(глюкозы)=42.5*0.85/180=0,2
m(C2H5OH)=0.4*46=18.46
Другие вопросы из категории
1) KMnO4+ K2SO3+KOH=
2)KMnO4 + HCL =
3) KMnO4 + H2SO4 + H2O2 = O2 ...
Помогите срочняяяк ((
а)CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
б)С6Н5-СООН
в)НООС-С6Н4-СООН
г)n-C6H13-COOH
д)CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-COOH
е)CH3-(CH2)5-COOH
Читайте также
можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.