составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.Методы составления ОВР.KMnO4+KY+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Y2+Н2О
10-11 класс
|
2KMnO4+10KI+8H20-6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2o
йод зарядом (-) переходит в йод зарядом 0 2 5
10
марганец заррядом (7+) переходит в маргонец зарядом (2+) 5 2
KMnO4- окислитель
KI-востановитель
...........................................
Другие вопросы из категории
1) йод
2) бром
3) азот
4) хлор
5) водород
6) кремний
7) красный фосфор
составляет 95% от теоретически возможного.
Читайте также
процессы окисления и восстановления. Окислитель и восстановитель. Укажите тип окислительно-восстановительной реакции
характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
прошу объясните!
теме «Окислительно-восстановительные реакции»
. Р + НNO3Н3РО4 + NO2 + Н2О;
2. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4;
3. K2SO3 + КМnO4 + Н2O К2SO4 + МnO2 + КОН;
4. Zn + HNО3 Zn(NO3 )2 + N2О + Н2О.
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ЗАВТРА НАДО ЗДАТЬ )
реакций:
NH3+O2->NO+H2O(кат.)
H2S+О2->SO2+H2O
KClO3->KCl+O2(кат.)
Cl2+KOH->KCl+KClO3+H2O(t°)