Составить уравнения реакций. Найти окислитель, восстановитель, составить полуреакции окисления-восстановления методом электронного или электронно-ионного
10-11 класс
|
баланса. K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O.
K2Cr2O7 + HCl -> CrCl3 + Cl2 + H2O + KCl
Cr2O7(2-) + 6е + 14Н(+) = 2Cr(3+) + 7H2O |2 восстановление, окислитель
Другие вопросы из категории
(NH4)2CO3 + H2O --->
Читайте также
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
этанол---этен---этин--этаналь.
2)
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
О О О
С2Н2---->
концентрированная азотная кислота.
2)составьте уравнение реакции общие и особые свойства (Азотной кислоты)
ПОМОГИИИТЕ!)