Как из 40 % раствора гидроксида натрия плотностью 1,22 г/мл получить 250 мл 0,8 н раствора?
10-11 класс
|
Найдем массу гидроксида, содержащуюся в 250 мл 0,8 н. раствора.
Т.к. для NaOH f = 1, то С(N) = C(M), т.е. С(М) = 0,8 моль/л
m(NaOH) = C(M) * M * V = 0,8*40*0,25 = 8 г
Находим объем исходного раствора, в котором содержится 8 г гидроксида:
V = [m(NaOH) / ω] / ρ = (8/0,4)/1,22 = 16,4 мл
Ответ: Смешать 16,4 мл 40%-ного раствора с 233,6 мл воды
Другие вопросы из категории
Доказать амфотерность ZnO и Zn(OH)2
г/мл.Вычислите молярную концентрацию полученного раствора
Читайте также
прокалили. Масса остатка после прокаливания составляет 16,0г. Определите молярное соотношение меди и алюминия в исходной смеси и объем израсходованного 40% раствора гидроксида натрия (плотность равняется 1,43г/мл)
состав и количество образовавшейся соли.
1. HCLO3+FeSO4+H2SO4=HCL+ ... + ...
Определить окислитель и восстановитель.
2. к 196,7 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,22 г/мл) добавили 9,3 г оксида натрия. какой максимальный объём углекислого газа может быть поглащён полученным раствором?
3. при нагревании 60 г одноатомного спирта, содеожащего 60 % углерода по массе, с конц. серной кислотой образовалось 22,4 л газа. определите формулу спирта.
молярность и моляльность 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1.3 г/мл
3.К 100 мл 96%-ной H2SO4 (р=1.84) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с р=1.22. Вычислите его нормальную концентрацию
4. На нейтрализацию 60 мл 0.25н H2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равна нормальность раствора КОН?
что-нибудь из этого пожалуйста!
2)Взаимодействие алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
Очень нужно, помогите.