1.методом электронного баланса расставьте коэффициенты и дайте характеристику химическому уравнению:2co2←→2co+o2-q
10-11 класс
|
2.напишите уравнения с помощью которых можно осуществить превращения :n2→nh3→(nh4)2so4→nh3→no
2CO2=2CO+O2-Q
C^+4 +2e -- C^+2 2 1 2
2O^-2 -4e -- 2O^0 4 2 1
C - окислитель (принимает электроны, восстанавливается)
О - восстановитель (отдает электроны, окисляется)
Эндотермическая(протекает с поглощением тепла), окислительно-восстановительная реакция
2) 1. N2+3H2=2NH3(газ)+Q
2. 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
3. (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 +2H2O+2NH3(газ)
4. 4NH3 + 5O2 = 4NO(газ) + 6H2O + Q (реакция каталитического окисления аммиака)
Другие вопросы из категории
1.KMnO4+H2O+HCl->O2+MnCl2+KCl+H2O
2.FeSO4+H2O+H2SO4->Fe(SO4)3+H2O
и напишите пожалуйста где окислитель и где восстановитель, а также где реакция окисления, а где восстановления
СаF2
Na3PO4
Zn(NO3)2
Читайте также
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
характеристику химической реакции с точки зрения различных классификаций. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.