к раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. вычислите массу образовавшегося осадка.
5-9 класс
|
Al2(SO4)3 + BaCl2 -> AlCl3 + BaSO4
BaSO4 - осадок
Нам дана масса раствора сульфата алюминия и его массовая доля,следовательно можно найти массу в-ва по формуле: W=m(Al2(SO4)2) / m(раствора). Отсюда масса в-ва равна
m(в-ва)=W*m(раствора)= 68,4*0.08= 5,47грамм
Теперь можно найти массу осадка по пропорции:
m(Al2(SO4)3) / M (Al2(SO4)3) = m(осадка) / M (осадка)
m(осадка) = m(сульфата алюминия)*M(осадка) / M(сульфата алюминия)
M ( Al2(SO4)3)= 342
M (осадка) = 233
m(осадка)= ( 5,47*233) / 342= 3,73гр
Ответ: m(осадка) = 3,73грамм
Другие вопросы из категории
взаимодействии 1.5 моль алюминия с соляной кислотой.Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?
2Al+6HCl = 3H2+2AlCl3
HCl-H2-H2S-SO2
3).вычислите массу воды, которую можно получить при сжигании 8 г Н2
Читайте также
массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
3.Cu->CuSO4->Cu(OH)2->(+HNO3) получается X
Нужно формулы превращений!
4. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток хлорида бария. Вычислите массу осадка.
5. NH4Cl->(+NaOH) X->(NH4)2SO4->BaSO4
Нужно формулы превращений!
6. Вычислите объём газа (н.у.) который выделится при действии избытка сульфата железа (2) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.
Ребят помогите, я для репетитора не подготовил нифига, она меня съест если не сделаю!!!