Вычислите массу (н.у) кислорода,необходимую для сжигания 20 г водорода.Рассчитайте массу образовавшейся воды.
5-9 класс
|
Решение
5 10 х
моль моль моль
О2+2H2=2H2O
1 2 2
моль моль моль
M(H2)=2 г
n(H2)=m/M=20/2=10 моль
n(O2)=1*10/2=5 моль
M(O2)=16*2=32 г/моль
m(O2)=M*n=32*5=160 г
Задача на избыток-недостаток...считаем воду по недостатку
n(H2O)=2*5/1=10 моль
M(H2O)=1*2+16=18 г/моль
m(H2O)=M*n=18*10=180 г
Ответ: m(O2)=160 г.m(H2O)=180 г
20 г водорода - это 20/2=10 моль. Для сжигания его по реакции:
2 Н2 + О2 -----> 2 Н2О требуется в 2 раза меньше, то есть 5 молей кислорода.
Объем 1 моля ЛЮБОГО ГАЗА при н. у. равен 22,4 л, соответственно объем 5 молей 112 л, а масса 32*5=160 г. Получится 10 молей или 18*10=180 г воды (водяного пара)
Другие вопросы из категории
кислотой.
в)раствора гидроксида калия с раствором хлорида аммония.
Читайте также
б)массой 16 г, по следующим схемам реакций:
S+O2=SO2
SO2+O2=So3
H2O+SO3=H2SO4
Уравняй реакции и укажи их тип
2) кислород как простое вещество содержиться:в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе
3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г
4)при сгорании ацетилена С₂Н₂ в воздухе образуется а)Н₂СО₃
б)СО₂ и Н₂О
в)Н₂О
г) СО₂
5)уравняй реакции) какие из них обратимые?
а)СО₂+Н₂О=Н₂СО₃
б)SO₂+H₂O=H₂SO₃
d)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
g)Fe(OH)₂⇒FeO+H₂O