Вычислить объём водорода образовавшиеся при взаимодействии 15% фосфорной кислоты массой 98гр. с избытком натрия.
5-9 класс
|
2H3PO4 + 6Na = 2Na3PO4 + 3H2.
1.Так как нам дан 15%-ый раствор кислоты,мы должны найти массу чистой кислоты.
m(в-ва)= W*m(р-ра)/100%
m(в-ва)= 15%*98гр./100%= 14,7грамм
2.Теперь мы можеи найти количество вещества кислоты.
n(H3PO4)= 14,7/98 = 0,15моль
3.Составим пропорцию и найдём кол-во вещ-ва водорода.
Пусть х - n(H2)
0,15:2=х:3
х=0,225
n(h2)=0,225моль
4. Найдём объём водорода
V(H2) = 0,225*22,4= 5литров.
Другие вопросы из категории
а)H2SO4 б)H3PO4 в) H2SeO4 г)HNO3 д) H2CO3
(6)CO2 (7)SO2 (8)N2O5 (9)SeO2
е)H2SO3 ж)H2SiO3 з)H2SeO3 и)HCLO4
Расположи эти пары по номерам групп переодической системы в которых находится центральный элемент из молекулы кислоты!
Варианты ответа:
А) 31 a.e.м
Б) 15 а.е.м
В) 93 а.е.м
Г) 100 а.e.м
Читайте также
гидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9г калия с избытком воды. Вычислите массу и объём (н.у.) водорода, необходимого для получения 56л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции ------------------------------------------------------------------ Вычислите количество вещества серной кислоты, которая содержится в 200мл 2М раствора серной кислоты. Вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в её 20%-ном растворе ( плотность раствора – 1,1 г/мл). решите кто соклько может, желательно подробно. СРОЧНО!!!!!!!
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?