в пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ:соляной кислоты,сульфата натрия,карбоната калия,хлорида бария,сульфата железа.
5-9 класс
|
Составьте оптимальный план и установите в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реации в молекулярном и ионном видах .
Другие вопросы из категории
?
2) NaHCO3 + NaOH = ?
3) Ca (HCO3)2 + NaOH = ?
4) Ca (HCO3)2 + Ca (OH)2 = ?
Читайте также
хлороводородом
в) раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия ( в молекулярной и ионной формах)
2. как вы докажете, что красный и белый фосфор представляют собой две аллотропные разновидности одного и того же элемента?
3. В трех пронумерованных пробирках находятся растворы фосфорной и соляной кислот, фосфата натря. Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций
4. Напишите уравнения реакций взаимодействия:
а) фосфора с хлором
б) фосфора с магнием
в) раствора фосфата натрия с раствором нитрата серебра ( в молекулярной и ионной формах)
5. Поясните, почему фосфор распространен в природе только в виде соединенийЮ тогда как находящийся с ним в одной группе азот- главным образом в свободном виде?
6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
P-> Ca3P2->(^H2O)PH3-> P2O5
вещество. 2. Определить процентное содержание водорода в воде. 3. Сколько кг воды содержатся в 10 кг 20% раствора соляной кислоты. 4. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует соляная кислота: Na2O, CO2, Zn, Cu, Ca(OH)2. Написать уравнения реакции. 5. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует гидроксид натрия: CaO, CO2, H2SO4, CuO, SO2. Написать уравнения реакции. 6. Сколько граммов кислорода потребуется для сжигания 15,5 г фосфора. 7. С какими из перечисленных ниже веществ реагирует вода: SO2, SO3, CaO, CuO, Na, Cu. 8. Осуществить превращение: S=> SO2=> SO3=> H2SO4=> CuSO4
получите: а)оксид железа(3), б)хлорид магния, в)медь.
силикат натрия. Напишите уравнения реакций, составьте ионные уравнения.
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).