Найти состав сплавов 1)Дюралюминия 2) Магналина 3)Силунина
5-9 класс
|
п впала оораарвнаторорпропрорпррг
ска, я знаю ответ, но на этот вопрос отвечают большое колво людей
но я не могу ответить :о, или в коммах?
Другие вопросы из категории
уравнения электронного баланса. Расставьте коэфиценты методом электронного баланса
А)Al
Б)Ag
В)Cr
Г)Au
Д)Fe
Читайте также
приготовления образца из дюралюмина массой 20 г
результате него масса оксида железа(III) уменьшилась на 19.2 г..Каков состав сплава меди с цинком в %
Вычислите процентный состав сплава, если его общая масса была 10 г.
ность 1,1 г/мл выделяется 0,224 л газа с Дн2= 15 а в растворе образуется только один нитрат.
1.)расшифруйте газ.Напишите уравнения реакциие , приведите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления
2) Установите состав сплава в м.%, если содержание Ag в 4 раза больше , чем Рt
3) вычислите обьем раствора НNO3
1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.
2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%
3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного
4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?
5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси
6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе
7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)
8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?
9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли
10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?