сервис вопросов и ответовОпределить n,m(AgCl) выпавшего в осадок прим реакции 300 граммов раствора с W=0,6(AgNO3) с соляной кислотой.
10-11 класс|
|
Lennytonic
30 авг. 2013 г., 3:28:40 (10 лет назад)
Maria2002
30 авг. 2013 г., 5:17:47 (10 лет назад)
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
m(AgNO3)=300*0,6=180 г
М(AgNO3)=108+14+48=170 г/моль
М(AgCl)=108+35,5=143,5 г/моль
n(AgCl)=n(AgNO3)=180/170=1,06 моль
m(AgCl)=n*M=1,06*143,5=152 г
Ответить
Другие вопросы из категории
через раствор,содержащий смесь двух гидроксидов состава MeOH массой 26 г ,пропустили CO2 массой 16,5 г до образования карбонатов.полученные карбонаты
выделили и прокалили до постоянной массы,равной 30,25 г .известно,что Ar(Me1)/Ar(Me2)=3,286.установите металлы.
Читайте также
Определить массу и количество выпавшего осадка, если при разложении 300 г известняка содержащего 25% не карбонатных примесей, получили углекислый газ,
который далее пропустили через известняковую воду
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температур с 600 С до 1200 С, если температурный коэффициент равен 2? 2.Вычислить
среднюю скорость реакцииА+2В=ЗС, если начальная концентрация вещества А равна 0,5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества А равна 0,35моль\л. Вычислить изменение концентрации вещества С.
3.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
4.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
5.Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка?
6.Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г.
хлорида железа (III)?
7. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия
(V2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.Задача. Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (III)?
8.. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V205) при действии 13,7 г алюминия.
Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10 % раствора соляной кислоты с плотностью 1,047. Определите объем
этилена , который может быть прогидрирован выделившимся при этом водородом.
Для реакции 7,8 г смеси магния и алюминия с соляной кислотой потребовалось 278,9 мл 10 % раствора соляной кислоты с плотностью 1,047. Определите объем
этилена , который может быть прогидрирован выделившимся при этом водородом. (просьба выложить более понятное объяснение нахождения водорода).
Вы находитесь на странице вопроса "Определить n,m(AgCl) выпавшего в осадок прим реакции 300 граммов раствора с W=0,6(AgNO3) с соляной кислотой.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.