Чему равен рН 0,01 М раствора HNO3?
10-11 класс
|
Чему равен рН 0,01 М раствора KOH?
концентрация C= H+ = No3- = 0.01 M
pH[H+] = -log C= -log 0.01 = 2
pH [OH-] = -logC = -log 0.01 = 2
pOH = 14-2 = 12
Другие вопросы из категории
в ионно-молекулярной форме уравнения реакций
хлорид никеля + сульфид калия
при условии его полного усвоения
электронные формулы атомов химических элементов с атомными номерами 15 и 9. Для
элемента, образующего простое вещество, обладающее
окислительно-восстановительной двойственностью, расположите валентные электроны по орбиталям атома, находящегося в основном и возбужденном
состояниях, определите его возможные валентности, приведите по одному уравнению реакций,
доказывающих, что это вещество проявляет: а) окислительные свойства; б)
восстановительные свойства. Для обеих реакций составьте электронные уравнения
процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, и
условия протекания этих реакций. Определите типы химических связей в молекулах
продуктов реакции.
Читайте также
растворе? Помогите пожалуйста. Заранее спасибо.
1) Расчитайте рН 0,01 М раствора NH3???
2) Каков рН 2,4 М Na3PO4 (при расчете учитывать только первую ступень гидролиза)???
в ионно-молекулярном виде уравнение: FeCl3+KOH
2.Написать
электронную формулу иона Cd2+.
3.Чему равен pH раствора HCl концентрации 0,01
моль/л?
4.Найти
коэффициенты в уравнении реакции Ta+HF+HNO3-NO+H2{TaF7} +H2O