сервис вопросов и ответовВычислите массу оксида кальция, который получится при обжиге 300 г известняка, содержащего 8% примесей
5-9 класс|
|
Binoliq
28 апр. 2013 г., 3:39:37 (11 лет назад)
KaderovaD
28 апр. 2013 г., 6:31:49 (11 лет назад)
Дано :
СаО = 300г
СаСО3= 8%
найти :m (СаО) - ?
Решение
СаСО3 = СаО + СО2
w(чист)=100% - 8 % = 92 %
m(CaCO3) =300г × 92% = 3.26 г
3.26 г ---------Х г
СаСО3 = СаО + СО2
1моль ---------- 1моль
1×100 г 1×56
3.26 г /100=х/56
х= 1.8256 г
Ответ :m (СаО) =1.8256 г
Ответить
Другие вопросы из категории
Молекулы какого вещества могут иметь разветвленный углеродный скелет и почему??
1) C3H8 2)C5H12 3) C2H4 4)C3H6
Читайте также
1. Вычислите массу гидроксида кальция, который образовался при нагревании 100г кальция с водой. Какой объём водорода при этом выделится? (н. у.)
2. Рассчитайте массу оксида кальция и объём оксида углерода(4) (н. у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.
1.Вычислите массу оксида кальция, который образовался при сгорании 10г кальция.
2. вычислите объём кислорода, который потребуется для сгорании огнём 28г железа.
3. вычислите массу 11,2л кислорода при нормальных условиях.
Вы находитесь на странице вопроса "Вычислите массу оксида кальция, который получится при обжиге 300 г известняка, содержащего 8% примесей", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.