сервис вопросов и ответов10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой. При этом выделилось 5,6л (н. у) водорода. Назовите этот металл.
5-9 класс|
|
Sorokinapz16
09 дек. 2014 г., 14:52:08 (9 лет назад)
KoolKid2
09 дек. 2014 г., 16:18:09 (9 лет назад)
Дано:
m(Me) = 10 г
V(H₂) = 5,6 л
н.у.
Ar(Ne)
Решение:
10 г 5,6 л
Ме + 2HCl = MeCl₂ + H₂
х г 22,4 л
х = 10 г * 22.4л\5,6 л = 40
M(Me) = Ar(Me) = 40 г\моль = Ca
Ответ: кальций
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите, пожалуйста!
Как смещена электронная плотность или полярность в молекулах CO2 ?
Первый вопрос:запишите в виде хим.уравнений следующие предложения: а)"При обжиге карбоната кальция образуются оксид углерода (IV)";б)"При взаимодействий
оксида фосфора (V) с водой получается фосфорная кислота".Какая из реакций будет экзотермической,а какая эндотермической?
Читайте также
Соль некоторого металла, встречающуюся в виде минерала, обработали избытком раствора соляной кислоты, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. К
полученному раствору добавили по каплям избыток раствора щёлочи, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился в избытке щёлочи. Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были приведены в процессе исследования его свойств.
Помогите пжлста, очень срочно нужно 10гр 3ех валентного металла обработали соляной кислотой, при этом выделилось 12,4литра газа
водорода. Определите какой металл был взят для реакции.
Смесь аллюминия и цинка массой 21,1гр растворили в водном растворе щелочи получив водород обьемом 14,56 литра н.у
Вычислить массовые доли металлов в смеси
2Al+2NaOh+2H2O=2NaAlO2+3H2
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
Заранее спасибо
Техническую соду,массовая доля примесей в которой составляет 10%,обработали соляной кислотой.При этом выделилось 4 моль оксида углерода(VI).
Вычислите массу технической соды, вступившей в реакцию с кислотой.
Смесь магния и оксида магния массой 10,4 г полностью растворили в 146 г 10% раствора соляной кислоты, при этом выделилось 2,24 л водорода. Определите
массу оксида магния в исходной смеси.
Вы находитесь на странице вопроса "10 г неизвестного двухвалентного металла реагирует с соляной кислотой. При этом выделилось 5,6л (н. у) водорода. Назовите этот металл.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.