А 1. Последовательность цифр 2-8-5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома:

пожалуйста!!!!

едь входит в состав бронзы 2) В периодах периодической системы с увеличением заряда ядер не изменяется: А) масса атома Б) число энергетических уровней В) общее число электронов Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне 3) Формулы высших оксидов серы, азота, хлора, соответственно: А) SO3, N2O5, Cl2O7 Б) SO2, N2O5, Cl2O7 В) SO3, N2O3, ClO2 Г) SO2, NO2, Cl2O5 4) Ионной тип связи и кристаллической решетки имеет: А) фторид натрия Б) вода В) серебро Г) бром 5) Формулы растворимого основания и амфотерного гидроксида соответственно: А) BaO, Cu(OH)2 Б) Ba(OH)2, Al(OH)3 В) Zn(OH)2, Ca(OH)2 Г) Fe(OH)3, KOH 6) Коэффициент перед формулой кислорода в реакции термического разложения перманганата калия: А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4 7) Взаимодействие соляной кислоты и оксида меди (II) относится к реакциям: А) разложения Б) соединения В) замещения Г) обмена 8) Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 2 г угля (термохимическое уравнение реакции С + О2 = СО2 + 393 кДж), равно: А) 24 кДж Б) 32,75 кДж В) 65,5 кДж Г) 393 кДж 9) При повышенной температуре кислород реагирует со всеми веществами группы: А) CuO, H2, Fe Б) P, H2, Mg В) Cu, H2, Au Г) S, CH4, H2O 10) И с водородом, и с кислородом при повышенной температуре реагирует: А) оксид меди (II) Б) золото В) сера Г) азотная кислота 11) Разбавленная серная кислота может реагировать с: А) Mg и Cu(OH)2 Б) CO2 и NaOH В) FeO и H2S Г) P и CuCl2 12) Оксид серы (IV) не реагирует с: А) O2 Б) HCl В) H2O Г) NaOH 13) Формулы веществ «Х» и «Y» в схеме превращений СаО х Са(ОН)2 у СаCl2 А) X – H2; Y - HCl Б) X – H2O; Y - HCl В) X – H2; Y – Cl2 Г) X – H2O; Y – Cl2 14) Массовая доля серы в оксиде серы (IV) равна: а) 20% б) 25% в) 33% г) 50% 15) Раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида магния. Количество вещества образовавшейся соли равно: а) 0,2 моль б) 2 моль в) 0,1 моль г) 1 моль 16) Число полностью заполненных энергетических уровней в атоме натрия: А) 2 Б) 3 В) 4 Г) 5 17) Правильно указано соотношение химической активности элементов в паре: А) Li  Na Б) Na  K В) Li  K Г) Na  Li 18) Металлические свойства в ряду Li  Na  K  Cs А) усиливаются Б) уменьшаются В) не изменяются Г) изменяются периодически 19)Электронная формула внешнего энергетического уровня атома брома: А) 2s22p5 Б) 3s13p6 В) 4s14p7 Г) 4s24p5 20)Электронную формулу 1s22s22p63s23p5 имеет атом: А) йода Б) брома В) хлора Г) фтора 21)Металлические свойства химических элементов в ряду I  Br  Cl  F А) усиливаются Б) уменьшаются В) изменяются периодически Г) не изменяются 22) Формула вещества с ковалентной неполярной связью: А) SO3 Б) Br2 В) H2O Г) NaCl 23)Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV): А) ионная Б) атомная В) молекулярная Г) металлическая 24) Вещество с ионной связью: А) оксид серы (VI) Б) хлор В) сероводород Г) хлорид натрия 25) Ряд чисел 2, 8, 5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома: А) алюминия Б) азота В) фосфора Г) хлора 26) Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22р4 соответствует атому: а) серы Б) углерода В) кремния Г) кислорода 27) Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом: А) гелия Б) бериллия В) углерода Г) кислорода

б) Сульфура
в) Нитрогена
г) Селена

/p>

б) 2.3

в) 1.8.1

Е) 22г 3.Тип реакции АВ = А+В А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) гидрирования 4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.) А) 2,8л В) 5,6л С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л 5. Основной оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновной бескислородной кислоты А) H2SО 3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Относительная молекулярная масса сульфата калия А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106 9. Свойство воды А) имеет запах В) твёрдая при 200С С) хорошо проводит электрический ток D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 800С 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) 5 11. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 16г С) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa à CaO à Ca(OH)2 Х А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307 15. Наиболее выражены металлические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число энергетических уровней в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ковалентная полярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 19. Слабый электролит А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2СО 3 Е) Ва(OH)2 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12 21. Неметалл А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca 22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3 25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be 28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 29. С выделением газа идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO2 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl 30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г