Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6г с соляной кислотой? (решение, пожалуйста в формате .jpg).
5-9 класс
|
Во-первых, пишем реакцию: Na2SO3 + 2HCl = H2O + SO2 + 2NaCl
Далее находим кол-во вещества сульфита, то есть n(Na2SO3) = m/M = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль
Так как по уравнению реакции хлорида натрия образуется вдвое больше, т.е. 0,2 моль, то находим массу хлорида: m(NaCl) = n*M = 0,2 моль*58,5 г/моль = 11,7 г
Ответ: 11,7 г
Прости, но в jpg не умею :(
Другие вопросы из категории
Вычислите количество вещества и массу образовавшегося гидроксида железа(двух-валентного).
Hcl, H2SO4 Заранее спасибо))
Читайте также
2 задача: Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?
3 задача: Вычислите, со сколькими молями серной кислоты может прореагировать 0,1 моля хлорида бария.
Заранее спасибо!))
впишите пожалуйста своё решение во влажение
2. Сколько молей хлорида натрия образуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г с соляной кислотой?
3. Установите формулу вещества, массовые доли которого составляют:
H-24% , S-39,1% и O-58,5%