Рассчитайте, какую массу меди можно получить при восстановлении 8г оксида меди (II) водородом. Какой объём водорода необходимо для этого использовать.
10-11 класс
|
CuO + Н₂ = Cu + H₂O
Молярная масса оксида: М (CuO)= 80 г/моль
1) Найдем массу образующейся меди:
80 г CuO дают 64 г Cu
8 г CuO дают х г Cu
⇒ х = 8×64÷80 = 6,4 г Cu
2) Найдем объем необходимого водорода:
80 г CuO реагирует с 22,4 л Н₂
8 г CuO реагирует с х л Н₂
х = 8×22,4÷80= 2,24 л Н₂
Ответ: m(Cu)= 6,4 г, V(Н₂)= 2,24 л.
CuO+ H2=Cu+H2O
n(CuO)=8 г/80 г/моль=0,1 моль
соответственно n(Cu)=0,1 моль m(Cu)=0,1*64=6,4 г.
n(H2)=0,1 моль
V(H2)=0,1*22,4=2,24 дм3
Другие вопросы из категории
нормальных условиях) следует растворить в 200 г 10%-ного (по массе) раствора NH3,
чтобы получить 15%-ный раствор NH3?
Читайте также
соединения, массовые доли водорода,хлора и кислорода в котором относительно равны 1.47% 51.79% и 46.74% 3.)Какую массу водорода необходимо взять для получения из хлора хлораводорода массой 20 кг Хотя бы что можете, ну оочень нужно!
какую массу Fe можно получить при восстановлении руды (Fe3O4) если потери составляют 15%