Закончить уравнение реакций. Определить окислитель и восстановитель.
10-11 класс
|
CuCl2+H2SO4
CuCl2+H2SO4=CuSO4+2HCl
Другие вопросы из категории
Cu2O+Cu2S-Cu+SO2
KIO3+Na2SO3+H2SO4-I2+Na2SO4+K2SO4+H2O
___% Ответ до сотых.
Нужно по 5 примеров на каждую связь, и если знаете какие-нибудь свойства этих связей тоже напишите, спасибо :)
Представьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения:
Ca-CaH2
Читайте также
(хрома): К2CrO4, Сr2O3, K2Cr2O7, Сr2(SO4)3, СrO3, NaCrO2.
2. Укажите, в каких случаях в приведенных примерах происходит:
а) окисление; б) восстановление.
KMnO4--->MnO2; S--->SO2; NaBrO3--->Br2
3. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты:
а) K2MnO4+Cl2--->KMnO4+KCL;
б)Mg+Al(NO3)3--->Mg(NO3)2+Al;
в)KMnO4+H3PO4+H2SO4--->MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O.
1)FeCl2+Kclo3+....=fecl3+....+kcl
2).....+PbO2+HNO3=cl2+Pb(NO3)2+KNO3+.....
3).......+KMnO4+H2so4....=cl2+.....+Na2so4+K2so4+H2O....
K2 Cr2 O7 +K2 SO3 + H 2SO 4→ Cr 2(SO4 ) 3 + … + …
Используя метод электронного баланса,расставить коэффициенты в уравнениях реакций.Определить окислитель и восстановитель.
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.