сервис вопросов и ответоврасставить коэфиценты и указать тип реакции: MgO+HNO3--->Mg(NO)2 +H2O 2: Найти обьем водорода, который образуется при взаимодействии цинка 36.5г 10%
5-9 класс|
|
раствора соляной кислоты
Mashulya2014
17 июля 2013 г., 17:49:46 (10 лет назад)
ангелина789
17 июля 2013 г., 19:57:48 (10 лет назад)
Так, стоп!!! У тебя ошбка! Поскольку магний двухвалентный, то соль будет такого состава (по количеству): . Расставим коэффициенты!
1) ;
2)Дано:
mр-ра(HCl) = 36,5г.
W(HCl) = 10%
Найти:
V - ?
Решение:
1) n(HCl) = mчист.в-ва(HCl){mр-ра(HCl) * W(HCl) / 100%} / M(HCl) = 36,5г. * 10% / 36,5 г/моль = 0,1 моль;
2) По уравнению реакции: n = n(HCl) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль;
3) V = n
* Vm = 0,05 моль * 22,4 л/моль = 1,12 л.
Ответ: V = 1,12 л. Всё!
-------------------------------------------------------------------------------------------------
Есть вопросы? Задавай! Помог? a Click- спасибо! Thanks!
"Если человек знает, чего он хочет, значит, он или много знает, или мало хочет."
Ответить
Другие вопросы из категории
составьте уравнение реакции подтверждающие принадлежность нерастворимого в воде гидроксида железа (III) к классу оснований. Какой оксид соответствует
данному гидроксиду? Запишите формулу,дайте название.
Читайте также
1/Написать уравнение реакции, раставить коэфиценты: Оксид натрия+ азотная кислота -- Нитрат натрия + вода 2/Расставиь коэфиценты и указать тип реакции:
Fe2O3+HNO3 --Fe(NO3)3 + H2o 3/Найти массу кислорода, который реагирует с медью массой 12.8г
Помогите
Первое)Установите соответствие между схемой химической реакции и типом химической реакции
а) MgCO-->CO+MgO 1)Соеденение
б)CuO+AL-->Cu+ALO 2)Разложение
в)NO+O-->NO2 3)Замещение
г)ZnO+H-->Zn+HO 4)Обмен
д)HCI+NaOH-->NaCL+HO
е)BaCL+NaSO-->BaSO+NaCL
Второе задание) Вычислите обьем водорода, который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 2,7г алюминия
2AL+6HCL=2ALCL+3H
(у 2ALCL в конце маленькая тройка(3) , у 3H в конце маленькая 2 )
Задание№3
Запишите уравнение реакций по следующим схемам
1)Азотная кислота+гидроксид кальцыя-->нитрат кальция+вода
2)Гидроксид железа--> оксид железа+вода
3)сульфат алюминия+гидроксид калия-->сульфат калия+гидроксид алюминия
Помогите буду блогодарен
расставить коэффициенты методом электронного баланса. РЕБЯТА СРОЧНО ПРОШУ ПОМОГИТЕ. A)Cu+HNO3->Cu(NO3)2+H2O+NO
B)Cu+HNO3->Ka(NO3)2+H2O+NO2
Помогите пожалуйста 1)Определите количество вещества оксида железа 3 ,вступившего в реакцию с раствором, содержащим 37,80 г азотной кислоты.
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
1.Укажите нерастворимый гидроксид: 1) NaOH 2) CsOH 3) LiOH 4) Fe(OH)3 5) Ba(OH)2 2.Какой тип соли образуется при взаимодействии одного моль гидроксида
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %
Вы находитесь на странице вопроса "расставить коэфиценты и указать тип реакции: MgO+HNO3--->Mg(NO)2 +H2O 2: Найти обьем водорода, который образуется при взаимодействии цинка 36.5г 10%", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.