Срочно!!! Помогите, пожалуйста!!! Решите НЕ пропорцией. Определите массу 20% соляной кислоты, необходимую для взаимодействия с 250 г известняка,
5-9 класс
|
содержащего 20% примесей.
хг 200г
2HCl + CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
36,5г\моль 100г\моль
найдем массу известняка 250*0,8=200г примесей 20%, значит чистого 80%=0,8
найдем молярные массы кислоты и известняка
М(HCl)=1+35.5=36.5г\моль
М(СаСО3)=40+12+16*3=100г\моль
найдем кол-во вещества
n(Caco3)=200\100=2 МОЛЬ
составим пропорцию
n(HCl):n(CaCO3)=2:1
х:2=2:1
х=2*2/1=4 моль
найдем массу кислоты
m=4 моль*36,5г\моль= 146 г
найдем массу раствора
w=mв-ва\mр-ра
mр-ра=mв-ва\w
mр-ра=146г/0,2=730г
СаСО3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
В 250 г известняка содержится СаСО3: 250*20%/100%=50 г.
Для его реакции необходимо чистой кислоты: 50/М(СаСО3)*2М(HCl)=50/(40+12+3*16)*(2*36,5)=36,5 г, тогда раствора надо: 36,5*100%/20%=182,5 г
Другие вопросы из категории
Расставьте коэффициенты и определите к какому типу относятся следующие реакции,где - это стрелочка:
AI + O₂ ⁻ AI₂O₃
Ca + N₂ - Ca₃N₂
CuCl₂ + Fe -FeCl₂ + Cu
H₂CO-CO + H₂O
Na + HCl - NaCl + H₂
а)NA(+) И H(+)
б)H(+) И OH(-)
в)NA(+) И SO4(2-)
г) SO4(2-) И OH(-)
(-)(2-)(+)-ЭТО ЗАПИСАНО В В ВИДЕ СТЕПЕНЕЙ.
Читайте также
долей 13,35% и 40г раствора NaOH с массовой долей 15%
определите массу 20% раствора KOH необходимого для растворения осадка полученного при взаимодействии 50г раствора AlCl3 с массовой долей 13,35% и 40г раствора NaOH с массовой долей 15%
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.
Какая масса 50% соляной кислоты необходимо для нейтрализации 500г 30% раствора аммоний гидроксида?