сервис вопросов и ответовопределите массовую долю выхода хлорида аммония, если при реакции из 170 г аммиака получили 500 г хлорида аммония
10-11 класс|
|
подробно пожалуйста
Den6667
18 июля 2014 г., 0:29:05 (9 лет назад)
Lololololololll
18 июля 2014 г., 1:54:21 (9 лет назад)
NH₃ + HCl = NH₄Cl
n(NH₃) = m/M = 170/17 = 10 моль
n(NH₄Cl) = m/M = 500/53,5 = 9,35 моль
По уравнению соотношение NH₃ : NH₄Cl = 1:1, то есть должно было получиться 10 моль NH₄Cl, а получается только 9,35 моль. => 9,35 - практическое кол-во, а 10 моль - теоретическое.
η = n(практическое)/n(теоретическое) = 9,35/10 = 0,935 или 93,5%
Ответить
Другие вопросы из категории
напишите молекулярные , полные и сокращенные ионные уравнения реакций между:
серной кислотой и гидроксидом железа.
Химия! Помогите пожалуйста! Заранее спасибо!
1. Какие типы гибридизации характерны для H2O и С2H4 ? Изобразите схемы молекул.
2. Составьте электронную схему образования молекулы кислорода.
3. Составьте электронную схему образования молекулы NCl3.
Как превратить схемы реакций в химические уравнения .Например : FeO + O2 -} Fe2 O3,
Fe2 O3 + Fe -} Fe3 O4
Читайте также
1. 30г хлорида калия растворили в 400г воды. Определить массовую долю хлорида калия в растворе.
2. На 3,9 г калия подействовали 41,1 мл воды. Определите массовую долю полученной щелочи (ρводы=1г/мл)
К раствору метилового эфира 2-хлорпропановой кислоты в ацетоне массой 98 г с массовой долей эфира 10% добавили насыщенный при 20градусах раствориодида
натрия в ацетоне массой 130г( растворимость иодида натрия в ацетоне 30г на 100г ацетона). Определите массовую долю всех иодидов в жидкой фракции,которая была отделена после окончания реакции и из которй отогнали 100см кубических ацетона( плотность= 0,79г/см куб)
НАчала решать задачу...застряла на предпоследнем этапе. Помогите! Задача: Определить массовую долю Na2CO3, в растворе, полученном при растворении 46 г.
кристаллогидрата Na2CO3*10H2O в растворе Na2CO3 массой 420 г. с массовой долей Na2CO3 w1=13% Начала решать так: m(Na2CO3)=w(Na2CO3)*m(р-ра)/100%=0.13*420=54.6 (г) m(р-ра)=m(Na2CO3)+ m(Na2CO3*10H2O )=54/6+46=100,6 (г) Дальше по сути не понимаю как продолжить...но ответ должен получится w2=15,38%
№1.В 500г раствора соли с массовой долей соли 15% добавили и полностью растворили еще 45г вещества.Какова массовая доля соли в новом растворе?
№2.Вычислите объем(в литрах) CO2 и массу СаО, которые можно получить при обжиге 500г СаСО3,содержащего 8% примесей.
№3.Расчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария,образующегося при разложении 80г карбоната бария,содержащего 3%примесей.
№4.Какая масса кремния должна образовываться при восстановлении углем 60г оксида кремния(IV), содержащего 5%примесей?
№5.Вычислите объем аммиака,который можно получить,нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
№6.Из 280г. оксида кальция получим 358г. гидроксида кальция.Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.
№7.При нагревании нитрата аммония NH4NO2 образуется азот и вода.Вычислите объем азота,который можно получить при разложении 6,3г нитрата аммония, если объемная выхода азота составляет 0,89.
Уравнения для задач:
№2 СаСО3=(сверху
Очень прошу помогите срочно.Пожалуйста. рассчитайте массовую долю элемента в веществе (CH3COO)2Mg . Чему равна жесткость воды , в 100 л
которой содержится 14,631 г гидрокорбаната магния ?
Определите молярную концентрацию р-ра NaOH , если в 200 мл р-ра содержится 1,6 г растворенного в-ва.
При действии Al на ZnO массой 32,4 г получили 24г Zn . Найдите массовую долю выхода продукта реакции .
Вы находитесь на странице вопроса "определите массовую долю выхода хлорида аммония, если при реакции из 170 г аммиака получили 500 г хлорида аммония", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.