Масса(г) карбоната кальция, израсходованного для получения 44, 8 л улекислого газа (н.у.) равна ответ-200 г Как решить задачу?какую формулу
10-11 класс
|
использовать?
CaCO3 --t-> CaO + CO2
Так как коэффициенты при карбонате кальция и диоксиде углерода равны, то будут равны их количества(моль)
Количество вещества можно считать по разным формулам
n=V/V0
n= m/M
n(CO2) = n(CaCO3)
==> m = V*M(СаСО3)/V0
Для газов пользуются первой, V0 при н.у. = 22,4 л, таким образом 44,8/22,4 = 2 моль = количество вещества СО2 и CaCO3 Пользуясь второй формулой, и, зная молярную массу карбоната кальция(100 г/моль), находим его массу, 2 = m/100 => m = 200 г
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
n CO2=44.8/22.4=2 моль
n CaCO3=2 моль
m CaCO3=2*100(молекулярная масса кальция карбонтата)=200г
Другие вопросы из категории
C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.
а)дипропиламин
б)2-аминбутановая кислота
в)2--амин--3-метилпентановая кислота
г)3,4-диметилгексановая кислота
Читайте также
в литрах ) выделится ( при нормальных условиях ), если с соляной кислотой прореогировало 3 моль цинка ?
только подробно решать и с обяснением !!!!!!!!!!!
2)Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при
выходе 70% от теоретически возможного