Назовите общие и отличительные свойства уксусной и хлоридной кислоты.Ответы подтвердите уравнениями реакций.

Написать полные и сокращенные молекулярные и ионно-молекулярные уравнения возможных реакций.

0,6 моль фосфорной кислоты. Какова массовая доля растворенного вещества в образовавшемся растворе?

3. Составьте уравнения реакций натрия с азатом, калия с водой, кальция с кислородом, бария с соляной кислотой. Назовите продукты реакций.

А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е,


18е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е

2 (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4

3 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий

4 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе - алюминий:

А. Ионная Б. Ковалентная полярная

В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная

5 (2 балла). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:

А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

В. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (2 балла). Атом лития отличается от иона лития:

А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.

В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (2 балла.). Наименее энергично реагирует с водой:

А. Барий. В. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций

8 (2 балла). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

А. Алюминий. В. Натрий

Б. Магний. Г. Медь

9 (2 балла). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Na2O В. АlСl3

Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2

10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. НСl, СО2, СО

Б. CO2, HCl, S

В. Н2, O2, СаO

Г. O2, СuSO4, Н2SO4


11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:

FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия лития с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции

А. 2 ē, 1 ē Б. 2 ē, 4 ē В. 2 ē, 8 ē, 1ē. Г. 2 ē, 8 ē, 3ē.

2 (4 балла) Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, в котором нет химических элементов-металлов: А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

3 (3 балла). Вид химической связи в простом веществе кальции:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная. B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (3 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. Алюминий. Б. Кремний. В. Магний. Г. Натрий.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену: A.Изменяется периодически. Б. Не изменяется. B. Увеличивается. Г. Уменьшается.

6 (3 балла). Атом магния отличается от иона магния:

A. Зарядом ядра. Б. Зарядом частицы. B. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Литий. В. Натрий. Г. Рубидий.

8 (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Алюминий . Б. Барий. В. Железо. Г. Ртуть.

9 (3 балла). Гидроксид бериллия не взаимодействует с веществом, формула которого:

A. NaOH(p р). Б. NaCl(p_p). В. НС1(р_р). Г. H2SО4.

10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с кальцием:

А. СО2, Н2, НС1. В. NaOH, Н2О, НС1. Б. С12, Н2О, H2SО4. Г. S, H2SО4, SО3.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (9 баллов). Предложите три способа получения сульфата железа (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.

12 (6 баллов). Определите вещества X, Y, Z, запишите их химические формулы.

Fe(OH)3(t)= X(+HCl)= Y(+NaOH)=Z(t) Fe2О3

13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и алюминий, получить оксид, амфотерный гидроксид? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

14 (4 балла). Расположите металлы: медь, золото, алюминий, свинец в порядке увеличения плотности.

15 (5 баллов). Рассчитайте массу металла, полученного из 160 г оксида меди (II).