Срочно! Вычислит массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с избытком раствора гидроксида кальция
5-9 класс
|
9,8г m-?
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
98г 136г
m(CaSO4)=9,8*136/98=13,6(г)
Ответ: 13,6г
Cа(OH)2 + H2SO4 = CаSO4 + 2 H2O
n(H2SO4) = 9.8/98=0.1
n(CaSO4) = 0.1
m(CaSO4)= 0.1 * 136 = 13.6
Ответ: Масса соли = 13.6
Другие вопросы из категории
1) Напишите уравнения реакций по схемам и уравняйте
например : Аl2 + S3=Al2S3
1.Сера+Алюминий=сульфид алюминия
2.Сульфат марганца + Нитрат серебра=...
3.Фосфат магния+ Карбонат алюминия=..
4.Сульфит железа(III) + гидроксид цинка=..
5.Фторид меди+ хлорид калия=..
6.Силикат хрома + карбонат кальция=...
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с избытком гидроксида калия