Осуществите следующие превращения: MgCO3 -> MgCl2 -> Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 Fe -> FeSO4 -. Fe(OH)2 ->
5-9 класс
|
Fe(OH)3 -> Fe2O3
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2CO3
Другие вопросы из категории
KCl
MgN
FH
LiO
AlO
ClMg
ClNa
ClF
же элемента на 2 нейтрона больше . В природных соединениях(минералах) на 9 атомов легкого изотопа приходится 1 атом тяжелого изотопа. Определите , какой это элемент? Рассчитайте его относительную атомную массу. Помогите прошу!!
очень прошу(((
2.Составьте уравнения реакций,при помощи которых можноосуществить превращения: C2H6---->C2H4---.C2H2---.C6H6---.C6H5CL---.C6H5OH
Читайте также
Mg(OH)2 -- Mg(NO3)2. Уравнения реакций обменя напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
шите также в ионной форме если они протекают в растворах электролитов
плиз сделайте мне завтра рано утром сдавать
вариантов даны следующие кристаллические вещества: а) карбонат кальция б) нитрат стронция в) сульфат натрия г) хлорид калия. Опытным путем определите, в какой пробирке находится какое вещество. Пользуясь таблицей 3 (с. 14- 15 , учебник 9 класса Рудзитиса и Фельдмана) , напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. 2. Проделайте следующее превращение: MgCO3 --> MgCl2 --> Mg(OH)2 --> MgSO4
Уравнения реакций, которые протекают в растворах, изобразите в молекулярной и сокращенной ионной формах.
производство чугуна по плану:
А)сырьё, б) устройство доменной печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Перечислите области применения чугуна.
3)7г. железа прореагировано с 18г. хлора. Какая масса хлорида железа (III) образовалось.
4)При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделилось 4,48л хлора. Рассчитайте сколько гидроксида натрия выделится в растворе какова его масса к количества.
5)какую массу оксида кальция можно получить при прокаливании 500г. известняка, содержащего 20% примесей.
2 вариант
1) Опишите способ производство стали кислородно-конверторным способом по плану:
А) сырьё, б)устройство аппарата конвертора, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2) Осуществить следующие превращения:
Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe→FeCl2→Fe(OH)2
3) Какая масса карбонат кальция получится при взаимодействии гидроксида кальция с 80г. карбоната натрия, содержащего 5% примесей.
4) При электролизе водного раствора хлорида железа(II) на катоде выделилось 5,6г. железа. Определите какой газ выделилось на аноде? Какова его масса и объём?
5) Рассчитайте, какой объём(н.у.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112г. железа, если объёмная доля выхода водорода составляет 98%.
3 вариант
1)Опишите способ производства стали мартеновским способом по плану: а) сырьё, б)устройство мартеновской печи, в)основные химические реакции, протекающие при производстве. Где применяют сталь?
2)Осуществить следующие превращения:
Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3
↓
Fe2O3
3) при взаимодействии 10,8г. безводного карбоната натрия с избытком азотной кислоты получили 2,24л.(н.у.) оксида углерода(IV). Вычислите содержание примесей в карбонате натрия.
При электролизе водного раствора сульфата ртути(II) на катоде образовалось 2,01г. ртути. Какая масса серной кислоты образовалась в растворе и какое её количество.
4) При взаимодействии 6,9г. натрия с водой получили 3л. Водорода(н.у.).Вычислите объёмную долю выхода газа(%).