определите возможные степени окисления для элементов а) № 11 , 20 , 49 . б) № 50 , 51 , 34 , 17 . Ответ обоснуйте
1-4 класс
|
а) №11, Na ст.окисления 0; +1; №20 Са ст.окисления 0,+2; №49 In cт.окисления 0,+3. Вещества находящиеся в атомном состоянии имеют ст.окисления = 0.
б) № 50 Sn ст.окисления 0,+2,+4; №51 Sb cт. окисления 0,+3,+5; №34 Se ст.окисления -2,0,+4,+6; №17 Cl ст.окисления -1,0,+3,+4,+5,+6,+7.
№49 - In. Индий может проявлять степени окисления 0 (в простом веществе In), +1 (н-р, InCl, In₂O), +2 (н-р, InCl₂), +3 (н-р, InCl₃).
№50 - Sn. Олово может проявлять степени окисления -4 (станнан SnH₄, натрийстаннил NaSnH₃), -3 (дистаннан Sn₂H₆), различные нецелые отрицательные с.о. (полианионные соли, н-р Na₄Sn₉), 0 (в простом веществе Sn), +2 (н-р, SnO, SnS), +3 (редчайшие исключения, н-р, Sn₂S₃, Sn₂(CH₃COO)₆), +4 (н-р, SnCl₄, SnO₂).
№51 - Sb. Сурьма может проявлять степени окисления -3 (стибин SbH₃), различные нецелые отрицательные с.о. (полианионные соли, н-р [Na₃(криптанд)₄]Sb₉), 0 (в простом веществе Sb), +3 (н-р, Sb₂O₃, Sb₂S₃), +4 (редчайшие исключения, н-р, SbO₂), +5 (н-р, Sb₂O₅, Na₃SbS₄).
№34 - Se. Селен может проявлять степени окисления -2 (н-р, H₂Se), -1 (н-р, Na₂Se₂), различные нецелые отрицательные с.о. (полиселениды, н-р, Na₂Se₆), 0 (в простом веществе Se), различные нецелые положительные с.о. (поликатионные соли, н-р, [Se₈]S₃O₁₀), +1 (н-р, Se₂Cl₂), +2 (н-р, Se(CN)₂), +4 (н-р, SeO₂), +5 (редчайшие исключения, н-р, Se₂O₅), +6 (н-р, H₂SeO₄).
№17 - Cl. Хлор может проявлять степени окисления -1 (н-р, HCl), различные нецелые отрицательные с.о. (полианионные соли, н-р, K[Cl₃]), 0 (в простом веществе Cl₂, в гидрате хлора Cl₂ · 6H₂O), +1 (н-р, NaClO), +3 (очень редкая с.о., NaClO₂), +4 (ClO₂), +5 (н-р, KClO₃), +6 (ClO₃), +7 (н-р, HClO₄).
Другие вопросы из категории
Читайте также
Запишите формулы соответствующих им оксидов.
2.
Для нитрата натрия запишите через стрелки формулы соответствующих ему гидроксида металла, оксида металла, металла
уравнения процессов окисления и востановления. определите направления протекания реакций.
KMnO4+FeSO4+H2SO4 -> MnSO4 + Fe(SO4)3 + K2SO4 +H2O
элементов в соединениях;
1.4) Составить графические (структурные) формулы;
1.5) Написать уравнения электролической диссоциации
C, CO2, CR2(SO4)3, H2O, H2SO4, HCLO3, K2CrO7, K2SO4, KCL, KCLO3, KMnO4, KNO3, MnO2, NO2, O2, Pb, Sn(SO4)2, SnCL2
Заранее всем спасибо!!!