Сколько граммов кристаллогидрита в Na2SO4 10H2O получится при выпадании 10 литров раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 5%
1-4 класс
|
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА...
Нужно принять плотность раствора за 1 г/см^3 = 1 кг/дм^3 или взять точные данные из таблиц.
Другие вопросы из категории
получения углекислого газа объемом 1 м^3
дельтаH(нулевое)реакции= -766 кдж. вычислите дельта H(нулевое) образования аммиака
Читайте также
РЕБЯТ, СРОЧНО! ПОМОГИТЕ
1)сколько граммов безводной соли и воды надо взять чтобы получить 20 г. 2х процентного раствора соды и 50 г. 5ти процентного раствора соды?
2)К 80 г. 15ти процентного раствора сульфата натрия прибавлено 20 г. воды. Какова массовая доля этой соли в полученном растворе?
3)при некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85-процентный раствор повареной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите: а)сколько граммов воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора? б)сколько граммов соли вводится в организм при вливании 400 г физиологического раствора?
4)Смешаны 100 г 20-процентного раствора некоторого в-ва. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?
вещества: 1) CO2 2) Fe (сталь) 3) SiO2 (кварц) 4) Br2 5) Al 6) NO2 7)H2O
задание№2
Средство против гололёда, применяемое в Москве, реагирует с 20%-ной соляной кислотой. при реакции 10,0 г средства с кислотой выделяется 2,22 л газа (н.у.) который не обесцвечивает раствор перманганата калия. данное противогололедное средство может реагировать и с 20%-ной серной кислотой с выделением того же газа, но гораздо медленнее. определите состав противогололедного средства, напишите уравнения перечисленных реакций. почему серная кислота реагирует медленнее? на че основано противогололедное действие данного средства?
задание №3 напишите 2 уравнения окислительно - восстановительных реакций, в одном из которых азот в виде простого вещества проявляет свойства окислителя, а в другом - свойства восстановителя. укажите условия проведения этих реакций.
задание №4 слили попарно следующие растворы:
а) 5%-ный хлорид бария и 4%-ный сульфат натрия;
б) аммиачную воду и 10%-ную соляную кислоту ;
в)известковую воду и газированную минеральную воду;
г) 6%-ный сульфит натрия и 10%-ную соляную кислоту;
д) известковую и аммиачную воду;
для той пары равстворов, при сливании которой выделился газ, укажите молекулярную массу газа (округлите до целого).
задание №5
при сжигании простого вещества А желтого цвета. масса молекулы которого равна 5,316x10(степень -23) г, образуется газ Б, имеющий резкий запах. этот же газ образуется при обжиге минерала В, состоящего из атомов металла и простого вецетсва А. при обработке соляной кислотой вещества Г, такого же качетсвеного, но другогт процентного состава, что и мирерал В, выделяется газ Е, при взаимодействии которого с раствором сульфата меди выпадает черный осадок. при пропускании газов через воду выпадает осадок исходное вещетсво А. определите вещества А,Б, В, Г, и Е. приведите соответствующие уравнения реакций.
н,у,) хлора , вступившего в реакцию .