при взаимодействии 20 г оксида меди(2) с 21 г серной кислоты,масса соли равна
5-9 класс
|
CuO+H2SO4=CuSO4+H2
Количество в-ва CuO=m/M=20/79=0,25 моль
Количество в-ва H2SO4=21/98=0,21,след-но кислота в недостатке.
Поэтому m соли CuSO4=кол во в-ва*M=0,21*159=33.4г
Другие вопросы из категории
Дано:
m ( H2O ) = 7.2 Г
Найти:
V ( H2) = ?
находится в каждой склянке,напишшите уравнение реакций в молекулярном и ионном виде
элементы.Формулы веществ, в состав которых входят эти элементы: 1)Na Cl 2)Аl2O3 3)Ca Cl2 4)K2SO4
фтороводороде:
1) ковалентная полярная
2) ионная
3) ковалентная неполярная
4) металлическая
3. В ряду элементов кремний--алюминий--магний:
1) увеличивается число электронных слоев в атоме
2) уменьшается число электронов во внешнем слое атома
3) уменьшается степень окисления в высших оксидах
4) ослабевают металлические свойства
5) уменьшается радиус атома
Читайте также
2) При взаимодействии 20 г оксида меди (П) с 21 г серной кислоты, масса соли равна:
a)16,4 л б)20,2 г в)34,3 г д)42,5 л .
Помогите решить пожалуйста!Срочно
2) При взаимодействии 11 г оксида меди (II), содержащего 4% примесей, с углеродом образовался углекилый газ. Вычислите его объём.
Помогите пожалуйста решить эти задачи!!!
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %