2.Какое количество молекул содержит 1,12л этана С2Н6? 3.Чему равна масса соли, образовавшейся при пропускании избытка хлороводорода через
10-11 класс
|
раствор, содержащей 8г гидроксида натрия? Реакция протекает по уравнению HCI +NaOH=NaCI+H2O
2) 1.12 л соответствует 0.05 моль, а это 6.02*10^23=0.3*10^23 частиц
3) HCI +NaOH=NaCI+H2O
количество NaOH= 8/40=0.02 моль. Тогда масса соли NaCl =0.02 моль* (23+35.5)г/моль=1.17г
Другие вопросы из категории
Читайте также
плотность раствора 1,034 г/мл
этого газа. Сколько молекул содержится в этой массе азота?
3)Какую массу будет иметь 0,24 моль следующих веществ:
Хлорида натрия
Хлорида железа(3)
Оксида аллюиминия?
избытке и в каком количестве?
газ полностью сжигают,а продукты горения пропускают через 2 л 10%-го раствора гидроксида натрия (р=1,1 г/мл).Какая соль и в каком количестве образуется в растворе?
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4