помогите кто может. срочно надо на завтра!!!!!!!!!!!!!!!! Сколько грамм магния потребуется для взаимодействия с 36.5гр. соляной кислоты? огромное
5-9 класс
|
спасибо!!!!!!!!!!
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 36,5/36,5 = 1 моль
По уравнению n(Mg) = n(HCl)/2 = 1/2 = 0,5 моль
m(Mg) = n(Mg)*M(Mg) = 0,5*24 = 12 г.
Другие вопросы из категории
Читайте также
Укажитеправильный ответ: а)Mr(CaO)=56, Mr(SO₃)=80, Mr(CaSo₄)=136; б) 40, 40,136; в)80, 40,136; г) 40, 80, 106.
2. В каких уравнениях неправильно расставлены коофициенты?
а) 2ZnS+3O₂=ZnO+2SO₂
б)ZnS+HCl=ZnCl₂+H₂Sстрелка в верх
в)2Fe₂O₃=H₂+2Fe+3H₂O
г)ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O
завтра ещё будут!
примерно в 4:02
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
2. Сколько граммов оксида фосфора (V) получится при сжигании 465 граммов фосфора в кислороде?
3. Какую массу железа надо взять в реакцию с кислородом для получения 19,3 граммов железной окалины (Fe3О4)? Какой объём кислорода будет израсходован в этой реакции?
4. Сколько литров водорода потребуется для восстановления 0,72 граммов оксида меди (I), если в реакции получится медь и вода.
5. Какой объём кислорода выделится при разложении 8,64 граммов бертолетовой соли?
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
Вычислите сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой.