какой объем(н.у.) водорода теоретического необходим для синтеза 100л (н.у.) аммиака?
10-11 класс
|
N2 + 3H2 => 2NH3
n(NH3)=100л/22,4л/моль=4,46моль
n(NH3)=n(H2)=4,46*3/2=6,69моль
V(H2)=6,69*22,4=150л
1) 100л
N2 + 3H2 => 2NH3
Отсюда видно, что из одного моля азота получается два моля аммиака, то есть из 50 л азота получится 100 л аммиака
Другие вопросы из категории
Читайте также
1) хлор 2)фтор 3)сера 4кислород
Верны ли следующие утверждения о производстве серной кислоты?
А:Сарьём для производства серной кислоты служат сера (или пирит),кислород и вода
Б. Производство серной кислоты не требует применения катализаторов
1)А верно 3) верны оба
2)Б верно 4)не верны оба
Сколько граммов воды надо испарить из 200г 15% раствора вещества, чтобы получить 20%-ный раствор?
1) 30 2)40 3)50 4)80
Какой объём водорода теоретически необходим для полного превращения 200л оксида углерода(II) в метанол? объёмы газов измерены при одинаковых условиях
1)100л 2)200л 3)300 л 4) 400 л
Для полного сжигания сульфида цинка потребовалось 67,2 л (н. у.) кислорода Масса сульфида цинка равна
1) 48,5г 2) 97г 3)194 4)291
линоленовой С17Н29СООН
Задача 2. Сколько граммов триолеата получено если для гидрирования кислоты образовавшейся в результате гидролиза (н.у.) необходимо 13,44 л водорода? (напишите подробнее с решением пожалуйста)
Задача 3. Какие соединения и в каком колличестве образуются при нагревании 89 граммов жира (тристерата) с водой до 200 градусов по цельсии?
Задача 4. Определите неизвестные вещества в нижеследующей цепочке:
СН3-СН3-х-СН3-СН2ОН-у-СН3СООН
Задача 5. Рассчитайте какой объем метанола (метр в кубе) необходим для получения 1 кг 80%-ой уксусной кислоты
Задача 6. При окислении 37 г первичного спирта получают 44 г одноосновной карбоновой кислоты. Колличество атомов углкрода не изменилась. Какая кислота образуется в результате реакции (n=4)?
Задача 7. Как можно получить масляную и изомасляную кислоты, используя углеводороды? Напишите уравнения реакций
Задача 8. Найдите молекулярную формулу карбоновой кислоты состава С-40%, Н-6,6%, О-53,4%.