используя метод электронного баланса, подберите коэффициенты в cхемах окислительно-восстановительных реакций. укажите, в каких реакциях пероксид
5-9 класс
|
водорода играет роль окислителя, в каких- восстановителя:
H2O2+HI→I2+H2O
H2O2+ HIO3→I2+O2+H2O
H2O2+H2S→H2SO4+H2O
Большое спасибо!
2O(-1)+2e -->2O(-2) 1окислитель
2I(-1)-2e-->I2(0) 1
H2O2+2HI->I2+H2O
2O(-1)-2e-->O2(0) 5 восстановитель
2I(+5)+10e-->I2(0) 1
5H2O2+ 2HIO3→I2+2O2+6H2O
2O(-1)+2e-->2O(-2) 4
S(-2)-8e-->S(+6) 1
4H2O2+H2S→H2SO4+4H2O
Другие вопросы из категории
элемента, электронная формула которого 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3. Определите вид химической связи в этом веществе. Рассчитайте массовые доли всех элементов.
Читайте также
и восстановления:
1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20
4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:
CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O
Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O
Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O
Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O
окислитель и восстановитель