В результате взаимодействия аминоуксусной кислоты массой 90г с гидроксидом калия образовалось 100г соли. Вычислите массовую долю соли. (заранее
10-11 класс
|
спасибо)
NH2CH2COOH+KOH=NH2CH2COOK+H2O
m(NH2CH2COOK)=100г v(NH2CH2COOK)=100/113=0.885моль
v(NH2CH2СOOK)=90/75=1.2 моль
кислота в избытке v(KOH)=v(NH2CH2COOK)=0.885 моль
m(смеси)=m(KOH)+m(NH2CH2COOH)=0.885*56+90=139.56 г
w(NH2CH2COOK)=100/139.56=0.7165 или 71,65%
NH2-CH2-COOH+ KOH= NH2-CH2-COOK + H2O
n(NH2C2H3O2)= 90/75= 1,2 моль = n соли
m (NH2C2H2O2K)= 1,2*113= 135,6 г
w= 100/135,6* 100%= 73,7%
Другие вопросы из категории
2. Определтить валентность элементов, связанных с одновалентным Хлором:
CaCl2. HCl. PCl5. AlCl3. FeCl2.
3. Найти соотношение масс элементов в силиции(IV) оксиде.
4. Сравнить массовые доли Нитрогена в составе веществ, формулы которых N2O3 и NH3
5. Составить формулы сложных веществ, образованных Оксигеном и следующими элементами: N(II). Hg(I). S(VI). Cu(I). Fe(III). P(V). Cr(VI).
ПОМОГИТЕ СРОЧНО НАДО!!!
Читайте также
Вычислите массовую долю выхода соли.
ЗАДАЧА НОМЕР 2:
Какой объем аммиака потребуется для превращения 27,8г бромуксусной кислоты в глицин, если объемная доля потери аммиака составляет 5%?
долей кислоты в растворе 10%(масс.) (плотность раствора - 1,05 г/мл) и 23,0 мл раствора гидрксида натрия с массовой долей щелочи 15% (масс.) ( плотность раствора - 1,16 г/мл). Плотность полученного раствора равна 1.07 г/мл. Пожалуйста, помогите!