Составить окислительно-востановительной реакции: 1)CaOCl2+HCl=CaCl2+Cl2+H2O 2)MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O 3)Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O
5-9 класс
|
Прошу срочно надо решите пожалуйсто!!!!
Ca+4OCL2-1 + 2HCL-1 = Ca+2CL2 + CL20 + H2O
Ca+4 + 2e = Ca+2 – окислитель
2CL-1 – 2e = CL02 – восстановитель
Другие вопросы из категории
серы, оксид азота (V), гидроксид калия, нитрат цинка.
а) K(OH)
б) H2SO3
в) Na2SO4
Читайте также
1) Na + H2O=NaOH + H2
2)S+ H2SO$ = SO2 +H2O
3)MnO2 + HCl=MnCl2 + Cl2 + H2O
Cl2+H20 -> HCL+O2
2. При взаимодействии (при н.у) хлора с водородом образовалось 11,2 л хлороводорода. Вычислите массу и число молей веществ,вступивших в реакцию
3. Запишите уравнения соответствующих реакций:
C -> CO2 -> Na2CO3 -> CO2 -> CaCO3
4. Рассчитайте массовую долю раствора поваренной соли (NaCl), если в 200 г раствора содержится 16 г соли.
5. Запишите уравнения соответствующих реакций:
P->P2O5->H3PO4->Ca(PO4)2->Ca(OH)2
6. Какой объем кислорода (н.у) необходим для полного сжигания 5 м3 метана CH4?
7. Запишите уравнения соответствующих реакций:
Fe->Fe2O3->FeCl3->Fe(OH)3->Fe(SO4)3
8. При взаимодействии хлора с водородом при н.у образовалась 8,96 л хлороводорода.Вычислите массы и количества веществ (моль), вступивших в реакцию.
9. Найдите коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в уравнении:
MnO2+HCl->Cl2+MnCl2+H2O
10. Рассчитайте массовые доли (%) элементов,входящих в состав гидроксида алюминия.
11. Вычислите массу и число молей вещества, образовавшегося при взаимодействии Ca с 16 г кислорода.
12. Составить электронную и графическую формулу элемента № 28. Охарактеризовать элемент и его соединения
13. При взаимодействии кальция с 32 г кислорода получилось 100 г оксида кальция. Вычислите выход продукта реакции.
14. Запишите уравнения, описывающие основные типы химических реакций
15. Вычислите объем, который занимают 64 г кислорода при н.у
1)Al + Cl2 = AlCl3
2)K + O2 = K2O
3)Ag2O + Al = Ag + Al2O3
4)P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
5)C + HNO3 = CO2 + NO + H2O