Тип гибридизации атома серы в SO3 и SO2
5-9 класс
|
Если можно, то с подробным описанием
могу предположить что:
SO3 - не полярна, т.к. все три "облачка" серы соединены с кислородом.
а SO2 - полярна, т.к. одно "облачко" не соединено с кислородом, т.к. кислорода 2 атома, а орбитали 3.
структуру sp2-гибридизации
Другие вопросы из категории
SO2, Cu, CuO,C, NaOH, Запишите ионные уравнения реакций.
2. Как распознать соли:
- хлорид Na
- сульфат Na
- нитрат аммония.
Ответ подтвердить уравнениями реакций с указанием признаков.
CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu
ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия .
Читайте также
а)ns2 np3 б) ns2 np4 в) ns2 np5 г) ns2 np2
2.Из перечисленных элементов наименьший атомный радиус имеет атом:
а) бром б) хлор в) йод г) фтор
3. Наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
4. Металлические свойства в ряду химических элементов Te → Se → S → O
а) изменяются периодически б) не изменяются в) возрастают г) ослабевают
5. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:
а) F2, NaCl б) HCl, НBr в) Cl2, Br2 г) BaCl2, I2
6. Свойство, характерное для серы:
а) хорошо растворима в воде б) жёлтое твёрдое вещество в) не горит
г) поводит электрический ток
7. . Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболевания щитовидной железы:
а) бром б) йод в) фтор г) хлор
8. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы увеличивается:
а) SO3 → FeS → SO2 б) MgS → S → SO2 в) SO2 → S → H2S г) S → H2S → Al2S3
9. Оксид серы (VI) реагирует с веществом, формула которого:
а)H2 SO3 б) Na в) SiO2 г) CаO
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которого H2S + O2 → SO2 + H2O:
а) 4 б) 7 в) 9 г) 12
1)CH3-CH2-CH2-CH3
2)CH3-CH=CH -CH3
3)CH3-C=CH
4)CH2=CH2
5)CH3-CH2
6)CH3-C=CH
2) Углекислого газа
Укажите типы гибридизации атомов углерода и соответствующие им валентные угла в молекуле этаналя.
1) 2, 6 2) 2,8,6 3) 2,8,4 4) 2, 8,3
2. Углерод и кремний находятся в одной группе и подгруппе,
т.к. у их атомов:
1) одинаковое число энергетических уровней
2) одинаковые радиусы атомов
3) одинаковое строение внешних электронных уровней
4) одинаковое число электронов
3. Ковалентная полярная связь в обоих веществах:
1) HCl; HBr 2) HCl; H2 3) KCl; KBr 4) HBr;Br2
4. Степень окисления хлора в соединении NaClO3
1) -1 2) +1 3) +5 4) +7
5. Названия оксид серы (IV), сульфит кальция, сульфид кальция,
сернистая кислота соответственно имеют:
1) SO2; CaSO3; CaS; H2SO3 2) SO2; CaSO3;CaS;H2SO4
3) SO2; CaS; CaSO3; H2SO3 4) SO3; CaSO3; CaS; H2SO3
6.В уравнении реакции взаимодействия Аl и H2SO4 коэффициенты
перед формулами этих веществ соответственно равны:
1) 2 и 3 2) 3 и 2 3) 2 и 1 4) 1 и 3
7. Реакцией замещения является:
1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2) SO3 + H2O = H2SO4
3) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
8. К сильным электролитам относятся вещества:
1) HNO3 ; Cu(OH)2 ; KOH 2) NaCl; H2SO4 ; CaCO3
3) H2S ;BaSO4 ;Fe(NO3)2 4) HCl; Ca(NO3)2 ; NaOH
9. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации:
1) Na2S 2) K2SO3 3) Al2(SO4)3 4) Al(NO3)3
10. Сокращенное ионное уравнение Al 3+ + 3OH- →Al(OH)3 соответствует взаимодействию
1) хлорида алюминия с водой 2) оксида алюминия с водой
3) хлорида алюминия со щелочью 4) алюминия со щелочью
11. Химическая реакция возможна
1) H2O и Cu 2) H2SO4 (p-p) и Ag
3) MgSO4 и Zn 4) Zn и CuSO4
12. Оксид углерода (IV) реагирует с обоими веществами группы:
1) водой и оксидом кальция
2) кислородом и оксидом серы (IV)
3) сульфатом калия и гидроксидом натрия
4) фосфорной кислотой и водородом
13. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым
из веществ, указанных в паре
1) оксид железа (II) и соляная кислота
2) нитрат железа (III) и углекислый газ
3) серная кислота и оксид азота (II)
4) оксид цинка и хлорид калия
14. Соляная кислота будет взаимодействовать с:
1) Na2CO3 2) SO3 3) Ba(NO3)2 4) Cu
15. Сульфат меди (II) реагирует по отдельности в растворе
с веществами:
1) Fe; Na2S ; KOH 2) Zn; HNO3 ;CaCO3
3) Ag; K2CO3; BaCl 2 4) Al; KCl; KOH
16. К непредельным относятся оба вещества в паре:
1) этан, этанол 2) этен, этин
3) глицерин, пропен 4) уксусная кислота, этен
17. В перевернутый вверх дном сосуд можно собрать:
1) NH3 2) O2 3) CO2 4) SO2
18. Метилоранж не меняет цвет в растворе
1) H2SO4 2) NaOH 3) Na2SO4 4) SO2
19. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
1) 48% 2) 16% 3) 32% 4) 40%
ЧАСТЬ 2
1. Для галогенов с возрастанием порядкового номера:
1) усиливаются неметаллические свойства
2) повышается электроотрицательность
3) уменьшается температура кипения
4) ослабевает окислительная способность
5) увеличивается радиус атома
2. С медью могут взаимодействовать:
1) HCl 2) HNO3 (P-P) 3) Cl2 4) FeSO4 5) ZnO
3. Растворы азотной кислоты и гидроксида кальция способны реагировать с :
1) гидроксидом натрия 2) гидроксидом цинка
3) оксидом магния 4) оксидом серы (VI)
5) карбонатом натрия
4. В уравнении реакции
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Коэффициент перед окислителем равен
ЧАСТЬ 3
2. Какой объём газа выделится при взаимодействии 6,5 г цинка с раствором соляной кислоты.
Играй и зарабатывай! кликни!
1) 2, 6 2) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
2. Сера – более сильный окислитель, чем
1) Фтор 2) Хлор 3) Фосфор 4) Кислород
3. Степени окисления серы изменяются с +6, -2, 0 в группе веществ
1) S, SO2, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S 3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S
4. Схема превращения S+6S+4соответствует уравнению реакции
1) SO3 + H2O H2SO4
2) 2SO2 + O2 2SO3
3) H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
4) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
5. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами группы
1) MgO, CO2, NaCl, Fe(OH)3
2) CuO, Fe, HNO3, NaOH
3) NaOH, ZnO, Cu, Na2CO3
4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO, Zn
6. И сернистый газ, и оксид серы (VI) будут реагировать со следующей парой веществ
1) Н2О и СО2 2) NaOH и CaO3) H2Oи Cl2 4) H2Sи О2
7. Для осуществления превращения H2SSO2SO3K2SO4нужно последовательно использовать
1) Воду, кислород, оксид калия
2) Кислород, кислород, гидроксид калия
3) Кислород, воду, калий
4) Воду, кислород, карбонат калия
8. Качественную реакцию на сульфат-анион можно представить сокращённым ионным уравнением
1) 2H+ + SO42- H2SO4
2) Cu2+ + SO42- CuSO4
3) Ba2+ + SO42- BaSO4
4) Zn0 + 2H+ H20 + Zn2+
9. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1) Сернистый 2) Угарный 3) Сероводород 4) Йодоводород
10. Концентрированную серную кислоту прилили к медным стружкам и нагрели. Продуктами реакции будут
1) CuSиH2S 2) CuSO4иH2 3) CuSO4иH2O 4) CuSO4, SO2иH2O
11. На полное «растворение» алюминия массой 2,7 г затратится серной кислоты (в г)
1) 9,8 г 2) 14,7 г 3) 4,9 г 4) 19,6 г
12. Через 160 г 10% раствора гидроксида натрия пропускают сернистый газ. Сколько г средней соли получится?
1) 28,4 г 2) 25,2 г 3) 56,8 г 4) 50,4 г